acidos basiscos

OBJETIVOS
1. Observar y clasificar sustancias de uso cotidiano como ácidos y bases.
2. Comprender la distribución universal e importancia de ácidos y bases.
3. Valorar el contenido de ácidoacético en el vinagre.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Los ácidos y bases son los dos tipos de sustancias más comunes en el laboratorio y en el mundo
cotidiano. A finales del siglo XIX, Arrhenius formuló laprimera definición:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+
).
BASE: Toda sustancia capaz de ceder oxhidrilos (OH-
).

En 1923 Brönsted-Lowry, propusieron una definición másamplia:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+
).
BASE: Toda sustancia capaz de aceptar protones (H+
).

Considerando que el agua, H2O es el solvente por excelencia y puede actuar comoaceptor o dador
de H+
. La reacción de autoionización correspondiente es:
+ − H2O + H2O ⇔ H
3O + OH

Una manera de evaluar la acidez de una sustancia es por el conocimiento de la [H+
],pero suelen ser
cantidades muy pequeñas y poco cómodas de manejar, una medida más práctica, es la basada en la
definición de pH del químico Danés Soren Sorensen en 1909, cuando realizaba un trabajopara el
control de calidad de la elaboración de la cerveza y es usada actualmente en todos los ámbitos de la
ciencia, medicina e ingeniería.
[ ]
+
pH = −log H

Se establece una escala deacidez o escala de pH, en base al producto iónico del H2O a 25 °C, (Kw=

1x 10-14 ), que varía en el intervalo 0 y 14. Soluciones ácidas tienen más H+
, por ello pH< 7. Las
soluciones básicastienen más OH-
, el pH >7 y en las soluciones neutras [H+
] = [OH-
] INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Los ácidos y bases son los dos tipos de sustancias más comunes en el laboratorio y en el mundocotidiano. A finales del siglo XIX, Arrhenius formuló la primera definición:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+
).
BASE: Toda sustancia capaz de ceder oxhidrilos (OH-
).

En 1923...