Acidos Diproticos
Páginas: 6 (1462 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2011
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
CUAUTITLAN CAMPO 1
INGENIERIA QUIMICA
LABOARATORIO DE QUIMICA ANALITICA 1
ALUMNOS
SOSA ALVARADO MARIO ALBERTO
URBAN ROSALES ROBERTO PAUL
CERON LUNA CARLOS LEONEL
PROFRA
Q. MARIA EUGENIA CARBAJAL ARENAS
INFORME EXPERIMENTALVALORACION DE UN ACIDO DIPROTICO CON UNA BASE FUERTE
INTRODUCCIÓN.
Valoración de un ácido diprótico con una base fuerte.
La valoración de un ácido diprótico con una base fuerte da lugar generalmente a la aparición de dos puntos de inflexión en la curva de neutralización. Depende de los valores absolutos de las constantes de ionización del ácido diprótico y de sus magnitudes relativas el quedichas inflexiones sean suficientemente bruscas para permitir la realización práctica de la reacción con finalidades analíticas.
Cuanto mayor es la razón de las constantes de ionización sucesivas, tanto mayor es el salto brusco que se obtiene en la curva de neutralización. A partir de cálculos teóricos Auerbach y Smolczyk han demostrado que no pueden aparecer dos puntos de inflexión en lavaloración de un acido diprótico a menos que K1/K2 sea mayor que 16. No obstante, para que la reacción tenga un valor analítico práctico esta razón debe ser mucho mayor.
Los equilibrios en el caso de un ácido diprótico son los siguientes:
[pic]
La curva de neutralización de una ácido diprótico se puede representar cono lo indica la Fig. VII-5.
La curva A, correspondiente a la neutralizacióndel ácido diprótico se puede considerar como la combinación de las curvas B y C, que la neutralización de dos ácidos monopróticos de ionización respectivamente iguales a las K1 y K2 del acido diprótico. Idealmente, la segunda etapa de la neutralización no debería empezar hasta hubiera llegado a ser completa. En este momento, cuanto mayor sea la diferencia entre los valores de pK1 y pK2 delácido diprótico, tanto mas próxima a 0.5 será la fracción del ácido neutralizado. Además, cuanto mayor sea la diferencia entre pK1 y pK2 tanto más brusca será la primera inflexión. La segunda etapa de la neutralización empieza cuando el pH de la disolución alcanza un valor igual al de pH de una disolución del ácido monopróticos puro cuyo pK fuera igual al pK2. Este punto viene representado por lalínea 1 del grafico. Por encima de la línea 2 del grafico de la Fig. VII-5, solo se neutralizaría el acido monopróticos cuyo pK = pK2, y por debajo de la línea 1 solo se neutralizaría el ácido monopróticos de pK = pK1. Entre las líneas 1 y 2 ambas etapas de neutralización del ácido tienen lugar simultáneamente. Cuando el pK del ácido diprótico es suficientemente grande para que aparezca en la curva dosinflexiones exactamente igual si se tratara de un ácido monopróticos. El pH del primer punto de inflexión depende de las valores de ambas constantes pK1 y pK2 y para el caso ideal, es igual a ½ (pK1 + pK2 ).
[pic]
Para esta practica se elaboraran las graficas de titulación del ácido maléico y del acido sulfúrico con hidróxido de sodio, así como también se analizaran los resultadosobtenidos.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
1. Antes de empezar con la experimentación se monto el equipo y se introdujo el electrodo en agua para hidratarlo.
2. Se estandarizó la solución de NaOH con una solución de HCl o.1 M utilizando fenolftaleína como indicador.
3. Se determinó la concentración exacta de la solución de NaOH.
4. Sumergimos el electrodo en una solución de biftalato depotasio, para así calibrar el pH-metro.
Valoración de ácido sulfúrico y maléico.
1. Armamos el montaje necesario para llevar a cabo la valoración y medición de pH.
2. Colocamos 5 ml en un vaso de precipitados y sumergimos el electrodo.
3. Realizamos la valoración agregando con la bureta la solución de NaOH de concentración conocida.
4. Medimos el pH inicial y los pH`s para...
CUAUTITLAN CAMPO 1
INGENIERIA QUIMICA
LABOARATORIO DE QUIMICA ANALITICA 1
ALUMNOS
SOSA ALVARADO MARIO ALBERTO
URBAN ROSALES ROBERTO PAUL
CERON LUNA CARLOS LEONEL
PROFRA
Q. MARIA EUGENIA CARBAJAL ARENAS
INFORME EXPERIMENTALVALORACION DE UN ACIDO DIPROTICO CON UNA BASE FUERTE
INTRODUCCIÓN.
Valoración de un ácido diprótico con una base fuerte.
La valoración de un ácido diprótico con una base fuerte da lugar generalmente a la aparición de dos puntos de inflexión en la curva de neutralización. Depende de los valores absolutos de las constantes de ionización del ácido diprótico y de sus magnitudes relativas el quedichas inflexiones sean suficientemente bruscas para permitir la realización práctica de la reacción con finalidades analíticas.
Cuanto mayor es la razón de las constantes de ionización sucesivas, tanto mayor es el salto brusco que se obtiene en la curva de neutralización. A partir de cálculos teóricos Auerbach y Smolczyk han demostrado que no pueden aparecer dos puntos de inflexión en lavaloración de un acido diprótico a menos que K1/K2 sea mayor que 16. No obstante, para que la reacción tenga un valor analítico práctico esta razón debe ser mucho mayor.
Los equilibrios en el caso de un ácido diprótico son los siguientes:
[pic]
La curva de neutralización de una ácido diprótico se puede representar cono lo indica la Fig. VII-5.
La curva A, correspondiente a la neutralizacióndel ácido diprótico se puede considerar como la combinación de las curvas B y C, que la neutralización de dos ácidos monopróticos de ionización respectivamente iguales a las K1 y K2 del acido diprótico. Idealmente, la segunda etapa de la neutralización no debería empezar hasta hubiera llegado a ser completa. En este momento, cuanto mayor sea la diferencia entre los valores de pK1 y pK2 delácido diprótico, tanto mas próxima a 0.5 será la fracción del ácido neutralizado. Además, cuanto mayor sea la diferencia entre pK1 y pK2 tanto más brusca será la primera inflexión. La segunda etapa de la neutralización empieza cuando el pH de la disolución alcanza un valor igual al de pH de una disolución del ácido monopróticos puro cuyo pK fuera igual al pK2. Este punto viene representado por lalínea 1 del grafico. Por encima de la línea 2 del grafico de la Fig. VII-5, solo se neutralizaría el acido monopróticos cuyo pK = pK2, y por debajo de la línea 1 solo se neutralizaría el ácido monopróticos de pK = pK1. Entre las líneas 1 y 2 ambas etapas de neutralización del ácido tienen lugar simultáneamente. Cuando el pK del ácido diprótico es suficientemente grande para que aparezca en la curva dosinflexiones exactamente igual si se tratara de un ácido monopróticos. El pH del primer punto de inflexión depende de las valores de ambas constantes pK1 y pK2 y para el caso ideal, es igual a ½ (pK1 + pK2 ).
[pic]
Para esta practica se elaboraran las graficas de titulación del ácido maléico y del acido sulfúrico con hidróxido de sodio, así como también se analizaran los resultadosobtenidos.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
1. Antes de empezar con la experimentación se monto el equipo y se introdujo el electrodo en agua para hidratarlo.
2. Se estandarizó la solución de NaOH con una solución de HCl o.1 M utilizando fenolftaleína como indicador.
3. Se determinó la concentración exacta de la solución de NaOH.
4. Sumergimos el electrodo en una solución de biftalato depotasio, para así calibrar el pH-metro.
Valoración de ácido sulfúrico y maléico.
1. Armamos el montaje necesario para llevar a cabo la valoración y medición de pH.
2. Colocamos 5 ml en un vaso de precipitados y sumergimos el electrodo.
3. Realizamos la valoración agregando con la bureta la solución de NaOH de concentración conocida.
4. Medimos el pH inicial y los pH`s para...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.