Acidos y Bases (Quimica)

Páginas: 7 (1610 palabras) Publicado: 4 de septiembre de 2011
Ácidos en nuestro organismo y como los abatimos:

Los riñones tienen un rol primordial en la regulación de {H+} o del pH. El estudio
clínico del pH de un individuo se realiza mediante la extracción de sangre arterial. La
acidosis vendrá determinada cuando el pH arterial esté por debajo de 7.38 y la alcalosis
cuando esté por encima de 7.42.
El control del pH en sangre es importante por suinfluencia sobre la formación proteica,
catabolismo enzimático y correcta función del SNC. Las situaciones o enfermedades
que alteran el equilibrio ácido-base desviando el pH en sangre por debajo de 7 o por
encima de 7.8 deben ser corregidas rápidamente ya que ponen en peligro la vida del
individuo.
Para el mantenimiento de ese equilibrio, tal y como veremos más adelante, existen 3
mecanismos:- Amortiguadores o sistemas tampón.
- Acción de los pulmones, con la mayor o menor eliminación de CO2
- Acción del riñón reteniendo o eliminando sustancias ácidas o alcalinas según sea
conveniente.
En clínica lo habitual es utilizar el pH en lugar de {H+}. Pero debemos saber que el pH
está inversamente relacionado con {H+}. PH = log 10 ( 1/{H+}) = -log 10 H+,
Expresando la H+ en mol/l.
Laconcentración de iones de H+ en una solución neutra es 0.0000001 mol/l, se expresa
también en equivalentes/litro siendo 10 –7 eq/l. Expresado a su vez en su forma
logarítmica log 10 –7 = -7 log 10, log 10 = 1. así que log 10 –7 = -7, si decimos que el
inverso de {H+} es el pH, tenemos que el inverso de –7 es 7, como pH de una solución
neutra.
Volvemos a recordar que si {H+} acidez = pH{H+} alcalinidad = pH
De ahí determinaremos la definición de pH, como relación de acidez de una solución
con la concentración de iones de hidrógeno, siendo este el logaritmo negativo de base
10 de {H+}.
Cuanto más fuerte es un ácido, más próximo a 0 es el valor del pH.
Cuanto más fuerte es una base, más próximo a 14 es el valor del pH.
Tipos de ácidos metabólicos
La principal causa dealteración del pH, son los ácidos formados en los procesos
metabólicos.
Ácidos volátiles
El CO2 es elproducto final de la oxidación de los hidratos de carbono, grasas y
aminoácidos.
El CO2 eliminado por las células aumenta cuando existe una respiración limitada y es
causa rápida de acidosis.
El CO2 durante la respiración reacciona con agua para formar ácido carbónico y
bicarbonato.
Ácidosfijos o no volátiles.
Tales como el ácido sulfúrico y ácido fosfórico. El ácido sulfúrico es el resultado de la
oxidación de aminoácidos metionina y cisteina con el Azufre. El ácido fosfórico es
producto metábolico de los fosfolípidos, ácidos nucleicos, fosfoproteinas y
fosfoglicéridos.
Ácidos orgánicos
Resultado del metabolismo de los carbohidratos y las grasas. ( Ácido láctico, ácidoacetoacético y ácido B-OH butírico ). Normalmente estos ácidos se oxidan
ulteriormente a CO2 y agua, por lo tanto no suelen afectar al pH de los líquidos
corporales. Pero en ciertas ocasiones si actua. Por ejemplo, el incremento de la acidosis

Acidos y bases en el ambiente y como contaminan:
Dióxido de carbono
Caracterísiticas.- Es un gas sin color, olor ni sabor que se encuentra presente en laatmósfera de forma natural. No es tóxico.  Desempeña un importante papel en el ciclo del carbono en la naturaleza y enormes cantidades, del orden de 1012 toneladas, pasan por el ciclo natural del carbono, en el proceso de fotosíntesis.
Acción contaminante.- Dada su presencia natural en la atmósfera y su falta de toxicidad, no deberíamos considerarlo una substancia que  contamina, pero se dandos circunstancias que lo hacen un contaminante de gran importancia en la actualidad:
* es un gas que produce un importante efecto de atrapamiento del calor, el llamado efecto invernadero; y
* su concentración está aumentando en los últimos decenios por la quema de los combustibles fósiles y de grandes extensiones de bosques
Por estos motivos es uno de los gases que más influye en el...
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