acidos y bases

Ácidos fuertes comunes:
Yoduro de hidrógeno HI (pKa = -9.3)3
Bromuro de hidrógeno HBr (pKa = -8.7)3
Ácido perclórico HClO4 (pKa ≈ -8)4
Cloruro de hidrógeno HCl (pKa = -6.3)3
Ácidosulfúrico H2SO4

Ácidos medianamente fuertes:
Ion hidronio H3O+ (pKa = -1.74). Para simplificar, el H3O+ se reemplaza a menudo en una ecuación química por H+. Sin embargo, hay que hacer notar que un protóndesnudo no existe libre en agua sino que está vinculado a uno de los pares de electrones libres de la molécula de H2O.
Ácido nítrico HNO3 (pKa = -1.64)4
Ácido clórico HClO3 (pKa = -1.0)4
Algunos químicosincluyen el ácido brómico (HBrO3), ácido perbrómico (HBrO4), ácido yódico (HIO3), y ácido peryódico (HIO4) como ácidos fuertes, aunque esto no es aceptado universalmente.

Ácidos extremadamentefuertes o superácidos
(Del más fuerte al más débil)
Ácido fluoroantimonico H[SbF6]
Ácido mágico FSO3HSbF5
Superácido carborano H(CHB11Cl11)
Ácido fluorosulfónico FSO3H
Ácidotrifluorometanosulfónico CF3SO3H


Ácidos débiles:
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:
El ácido acético, ácido orgánicoresponsable de la acidez del vinagre,
El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología,
El ácido carbónico (),
El ácido fosfórico,presente en muchos refrescos,
El ácido hipobromoso (),
El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno ().
También algunas sales, como el fosfato de amonio ).


La tabla muestra sobre la fuerza deácidos y bases y su fórmula.
Ácido / base
Tipo
Fórmula
Ácido acético
Ácido débil
CH3COOH



Ácido fórmico
Ácido débil
HCOOH
El ácido fluorhídrico
Ácido débil
HF



Sulfuro de hidrógenoÁcido débil
H2S
El ácido nítrico
Acido fuerte
HNO3



Ácido clorhídrico
Acido fuerte
HCl
Ácido yodhídrico
Acido fuerte
Hl



De ácido perclórico
Acido fuerte
HClO4
Amoniaco...