acidos y bases

Calculo del pH en ácidos y bases débiles.
Los ácidos y bases débiles son electrolitos débiles, no se disocian por completo en disolución. Para un ácido débil, al momento de equilibrio en ladisolución habrá acido sin ionizar, además de sus correspondientes iones. Esto se representa con la siguiente ecuación química:
HA(ac) + H2O(L) → H3O(AC) + A(AC)
Cuya fórmula resumida es:
HA(AC) → H+ +A-
Este proceso tiene asociado la siguiente constante de equilibrio:
Ka=


(H+) (A−)

(HA)
(Ka) es llamada constante de ionización de un ácido. A una temperatura determinada, la fuerza delácido HA se mide de forma cuantitativa a partir de la magnitud de Ka conforme mayor sea la magnitud de la constante de acidez, también será la fuerza del ácido, es decir, la concentración de iones de H+en equilibrio será mayor, debido a la alta ionización. Recuerda que solo los ácidos débiles tienen Ka.
El pH de una disolución de un ácido débil se calcula con la ecuación: pH= -log(H+), sin embargo el valor del pH de un ácido débil está asociado a la concentración de iones H+ al equilibrio; para determinarlo, basta conocer la concentración inicial del ácido y el valor de suconstante de acidez Ka.
Al saber el valor del pH de una disolución y la concentración inicial del ácido también podemos identificar el valor de Ka. En cualquier caso, para conocer estos datos, se usanlas concentraciones de equilibrio.
Ejercicio: calcular en pH de una disolución de ácido acético 0.3 molar a 25 oc.
Considera el siguiente proceso químico:
CH3COOH(AC) → CH3COO-(AC) + H+(AC)
Ka=(CH3COO-)(H+)

CH3COOH


Se aplica las concentraciones de equilibrio para eso lo ponemos en una tabla.

Si remplazamos los valores en la ecuación de constante de acidez, tenemos que:Ka=


(CH3COO-)(H+)
=
(x)(x)
=
(x2)
=2.8x10-5

CH3COOH

(0.3-x)

0.3-x

Debido a que la ionización es muy pequeña al equilibrio, entonces se hace una aproximación en la que el...