acidos

Ácido fuerte
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Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protónH2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general seasume que los ácidos fuertes son los mas corrosivos, esto no es siempre cierto . El superácidocarborano H (CHB11Cl11), que es un millón de veces más fuerte que ácido sulfúrico[1] [2] es totalmente no corrosivo, mientras que el ácido débil ácido fluorhídrico (HF) es extremadamente corrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos los metales excepto el iridio.
En todas las otrasreacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará representada como un equilibrio, no como una reacción completa. La definición típica de ácido débil es un ácido que no se disocia completamente. La diferencia que separa las constantes de disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otros ácidos es tan pequeña que se trata de una demarcación razonable.
Debido a ladisociación completa de los ácidos fuertes en solución acuosa, la concentración de iones de hidrógeno en el agua es igual a la re-duplicación de la del ácido introducido en la solución

Algunos ácidos fuertes comunes (como se han definido anteriormente)
(Del más fuerte al más débil)

Yoduro de hidrógeno HI (pKa = -9.3)[3]
Bromuro de hidrógeno HBr (pKa = -8.7)[3]
Ácido perclórico HClO4 (pKa≈ -8)[4]
Cloruro de hidrógeno HCl (pKa = -6.3)[3]
Ácido sulfúrico H2SO4 (solamente la primera disociación, pKa1 ≈ -3)[4]
Ácido p-Toluensulfónico (pKa = -2.8) ácido orgánico fuerte
Ácidos medianamente fuertes
Estos ácidos no cumplen con el criterio estricto de ser más ácidos que el H3O+, aunque en soluciones muy diluidas se disocian casi completamente, así que a veces se incluyen como "ácidosfuertes".
Ion hidronio H3O+ (pKa = -1.74). Para simplificar, el H3O+ se reemplaza a menudo en una ecuación química por H+. Sin embargo, hay que hacer notar que un protón desnudo no existe libre en agua sino que está vinculado a uno de los pares de electrones libres de la molécula de H2O.
Ácido nítrico HNO3 (pKa = -1.64)[4]
Ácido clórico HClO3 (pKa = -1.0)[4]
Algunos químicos incluyen el Ácidobrómico (HBrO3), Ácido perbrómico (HBrO4), Ácido yódico (HIO3), y Ácido peryódico (HIO4) como ácidos fuertes, aunque esto no es aceptado universalmente.
[editar] Ácidos extremadamente fuertes o superacidos
(Del más fuerte al más débil)
Ácido fluoroantimonico H[SbF6]
Ácido mágico FSO3HSbF5
Superácido carborano H(CHB11Cl11)
Ácido fluorosulfónico FSO3H
Ácido trifluorometansulfónico CF3SO3Hes.wikipedia.org/wiki/Ácido_fuerte
es.wikipedia.org/wiki/Ácido_débil
http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH
https://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r55275.PDF
www.mitecnologico.com/Main/SolucionAmortiguadora
http://es.wikipedia.org/wiki/POH

Ácido débil
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Un ácido débil es aquel ácido que no estátotalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
La gran...