Act De Adquisicion De Quimica




UNIVERSIDAD AUTONÓMA
DE NUEVO LEÓN

PREPA 8
MATERIA: QUÍMICA 1
MAESTRO: IMELDA ESQUIVEL ALFARO
ACTIVIDAD: Adquisición del Conocimiento

ALUMNO:
Jonathan Israel vazquez hdz 1821080


GRUPO: 124 TURNO: MATUTINO



C.D Guadalupe N.L a: 19-Octubre-2015



Introducción
En este trabajo voy a hablarsobre el tema de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna. Bueno en la configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican.
Mientras que en la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro. También vamos a describir el modelo cuántico y ejemplos de losnúmeros cuánticos entre otras cosas
En este documento, se hablara y se explicara a fondo la evolución de los átomos, también se hablara de la relación existente sobre la tabla periódica con la configuración electrónica.
Por si fuera poco se dará a conocer cada uno de los científicos que implementaron, descubrieron y contribuyeron a la evolución de la teoría atómica.















DESARROLLO:Desarrollo: La tabla periódica está ordenada según la configuración electrónica, pero, ¿qué es la configuración electrónica? La configuración electrónica (o C.E) indica la posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que éste se encuentra y en que orbital. Cada electrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos,los cuales son: 1. Número Cuántico principal(n): Corresponde al nivel energético en donde se encuentra el electrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3...) 2. Número Cuántico secundario o azimutal (l): Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s (0), p (1), d (2) y f (3). 3. Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se encuentra elelectrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0). 4. Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuántico se define tradicionalmente como el giro que posee el electrón. Dos electrones con el mismo giro no pueden tener un mismo m (solo se permiten dos electrones por m y deben tener spines (giros) opuestos). Se identifican tradicionalmente como -1/2 y +1/2 o -1 y +1, en esta página web se utilizará laprimera identificación (-1/2 y +1/2).
Para seguir avanzando en la configuración electrónica debemos conocer primero unos ciertos principios que nos ayudarán a comprender mejor. Dichos principios son:
• Principio de Atufaba o de la menor energía: Este principio nos indica que todos los electrones partirán "llenando" los orbitales de menor energía posible.
• Principio de Hund o de la máximamultiplicidad: Este principio nos dice que en caso de que existan orbitales atómicos con la misma energía, los electrones se distribuirán equitativamente en cada uno y cuando todos tengan un electrón se empezaran a llenar con los que les falten.
• Principio de exclusión de Pauli: Este principio nos dice que cada electrón posee una combinación única de 4 números cuánticos que lo personaliza. No esposible que existan dos electrones con los 4 números cuánticos iguales. Esto quiere decir, que solamente pueden existir dos electrones por orbital, ya que existen dos espines (+1/2 y -1/2).








Evolución de las teorías y modelos atómicos
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se muevenalrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo...