ACTIVIDAD 1.4 QUIMICA

Evidencia de Aprendizaje: 1.4
Cálculos en las reacciones químicas
Instrucciones:
Para efectuar cálculos estequiométricos, es importante que la ecuación química este balanceada; por lo tanto, es recomendable repasen los términos y los conceptos involucrados, como mol y masa molar.
En esta actividad resolverás problemas de la vida diaria que involucran reacciones químicas, con ellodesarrollarás la habilidad de utilizar lo aprendido en situaciones nuevas que se te presenten. Además, adquirirás una mayor comprensión de los procesos químicos que tienen lugar en tu vida y entorno.
I. De manera individual analiza la información de la lectura 1.3 Estequiometria y cálculos estequiométricos.
II. Resuelve las siguientes actividades:
1. ¿Qué es una relación molar? La relación molar es unarelación entre la cantidad de moles de dos especies cualesquiera que intervengan en una reacción química. Por ejemplo, en la reacción

2. ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto? Tener la ecuación balanceada con los coeficientes correctos y saber la masa de los elementos que están en la ecuación
3. La fosfina (PH3) se puede preparar porhidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2:
Ca3P2 + 6 H2O  3 Ca (OH)2 + 2 PH3
Con base en esta ecuación, ¿cuáles de los enunciados siguientes son correctos?
Justifique su respuesta.
a) 1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de Ph3 = VERDADERO
viendo la reaccion balanceada (ley de conservacion de la masa), los coeficientes de los compuestos seran el numero de moles de ese compuesto, entonces 2 moles de Ca3P2reacciona con 6 moles de agua y produce 3 moles de Ca(OH)2 y 2 moles de PH3
b) 1 gramos de Ca3P2 produce 2g de PH3 = FALSO
si 1 mol de Ca3P2 produce 2moles de PH3 y si el peso molecular del Ca3P2=182 g/mol y el de la PH3=34 g/mol, entonces 1 mol de Ca3P2 pesa 182g y 2moles de PH3 pesan 2 x 34=68g
por lo tanto 182g Ca3P2 produce 68g de PH3 
c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3que se producen= VERDADERO
la misma razon de la respuesta a)
d) Cuando reaccionan 2.0 moles De Ca3P2 y 3.0 Moles de H2O, se pueden formar 4.0 moles de PH3 = FALSO
de acuerdo a la reaccion , para q se formen 2 moles de PH3 se necesitan 1 mol De Ca3P2 y 6 Moles de H2O, entonces para q se formen 4 moles de PH3 se necesitan 2 mol De Ca3P2 y 12 Moles de H2O, pero solo hay 3 Moles de H2O, estos 3moles de agua solo formaria 1mol de PH3 y habria Ca3P2 en exceso
e) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 Moles de H2O, se pueden formar 6.0 moles de Ca(OH)2 = FALSO
para que se pueden formar 6.0 moles de Ca(OH)2 de acuerdo a la ecuacion balanceada y para q se cumpla la estequiometria de la reaccion, se necesitan :
si 1 mol Ca3P2 produce ------3moles de Ca(OH)2
2.0 moles de Ca3P2 --------x=6moles de Ca(OH)2 por esta parte se cumple
si 6 moles H2O producen ------3moles de Ca(OH)2
15 moles de H2O -------------x=7.5 moles de Ca(OH)2 por esta parte es FALSO
para que se pueden formar 6.0 moles de Ca(OH)2
6 moles H2O producen ------3moles de Ca(OH)2
x moles H2O ------------- ------6moles de Ca(OH)2
x=12 moles H2O se necesitan para que se pueden formar 6.0 moles de Ca(OH)2
f) Cuandoreaccionan 200 gramos de Ca3P2 y 100 g de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante
= VERDADERO
2 moles de Ca3P2 reacciona con 6 moles de agua
2moles de Ca3P2 pesan 2 moles x 182g/mol=364g
6 moles de agua= 6 moles x 18g/mol=108g
por lo tanto
364g de Ca3P2 reaccionan estequiometricamente con 108g de H2O
entonces
si 364g Ca3P2 reaccionan --------- 108g de H2O
200 gramos deCa3P2---------------------x=59.3g de H2O
o sea que 200 gramos de Ca3P2 reaccionan con solo 59g de H2O(hay un exceso de agua) , por lo tanto el Ca3P2 es el reactivo limitante 
g) Cuando reaccionan 200 g De Ca3P2 y 100 g de H2O, el rendimiento teorico de Ph· es de 57.4 g
=FALSO
como el Ca3P2 es el reactivo limitante , se hacen los calculos con los 200 g Ca3P2
si 182g Ca3P2 produce---------- 68g de PH3 
200 g...