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Actividades Propuestas de la Unidad 5


Antes de comenzar con la resolución lea atentamente la introducción de esta guía y los ejercicios resueltos para cada uno de los aprendizajes esperados.


1. Clasifique las siguientes ecuaciones termoquímicas como reacciones exotérmicas o endotérmicas, e indique la variación de entalpia en dada reacción.

a) ½ N2 (g) + O2 (g) + 8,09 Kcal/mol N O2(g)
b) Br2 (g ) + H2 (g) 2 HBr (g) + 8,6 kcal/mol
c) 2N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) + 11,04 kcal/mol
d) C(s) + H2(g) + 297,24 KJ/mol C2H2(g)


2. Con respecto a la siguiente reacción:

I 2 (s) + H 2 (g) + 6,2 Kcal/mol 2HI (g)

a) ¿A qué tipo de reacción corresponde?
b) Explique el significa de H
c) La reacción es exotérmica o endotérmica (justifique)
d) Cuánto calor se libera oabsorbe en la obtención de 100 L. de HI (g) medidos en condiciones normales de presión y temperatura.


3. Calcular la variación de entalpia de la siguiente reacción.

2 FeO(s) + ½ O2 (g) Fe2O3(s)
Datos: H°f (FeO) = -64,30 Kcal/mol, H°f (Fe2O3) = -198,50 Kcal/mol


4. Calcular la entalpía de la siguiente reacción: NH3 (g) + O2 (g) H2O (g) + NO (g).
H° formación
NH3
H2O(g)NO(g)
kJ/mol
–46,20
–241,80
+90,4


5. ¿Cuántos KJ se liberan en la combustión de un mol de propano?
C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)
H° formación
C3H8(g)
CO2(g)
H2O (l)
KJ/mol
-103,89
-393,52
-285,86




6. A partir de los datos de la tabla, calcular la entalpia de reacción de descomposición del
carbonato de calcio. Interprete el resultado obtenido.
H°formación
CaCO3(s)
CaO(s)
CO2(g)
Kcal/mol
-289
-152
-94


7. Calcula el calor de formación a presión constante en condiciones estándar del CH3–COOH (l)
(ácido acético) a partir de los calores de combustión del C (s), H2 (g) y CH3–COOH) (l) cuyos valores
son respectivamente –393,13, –285,9 y –870,7 kJ/mol


8. Calcular la variación de entalpía de la siguiente reacción química:Na2CO3(s) + HCl (g) NaCl (s) + CO2 (g) + H2O(l)
H°f
Na2CO3(s)
HCl (g)
NaCl (s)
CO2 (g)
H2O(l)
Kcal/mol
-270,00
-22,06
-98,23
-94,05
-68,32

9. Calcular el H° de reacción en la tostación de la pirita: FeS2(s) + O2 (g) Fe2O3(s) + SO2 (g)
H° formación
FeS2 (s)
Fe2O3(s)
SO2 (g)
Kcal/mol
-35,50
-35,50
-70,90


10. A partir de las reacciones de formación del agualíquida (ΔH°f= -285,8KJ/mol) y del vapor de agua (ΔH°f= -241,8 KJ/mol). Calcular el ΔH° de vaporización del agua y confeccionar el diagrama 11. A partir de las energías de enlace: (C-H) = 415,3; (Cl-Cl) = 243,8; (C-Cl) = 327,8; y (Cl-H)= 432,4
KJ/mol. Determinar la entalpia estándar del proceso:

CH4 (g)+ Cl2 (g) CH3Cl (g) + HCl (g)


11. En las siguientes reacciones químicas:

-Clasifíquelas como reacciones homogéneas o heterogéneas
- Escriba la expresión de la constante de equilibrio
- Analice el desplazamiento del equilibrio si:
i. Disminuye la presión total del sistema.
ii. Aumenta la temperatura
iii. Aumenta la concentración de la especie destacada



a. H2 (g) + CO2 (g) ↔ H2 O (l) + CO (g) Q = 0, 45 Kcal/mol
b. H2 (g) + S (g) ↔ H2S (g) Q = -5, 3 Kcal/mol
c.H2 (g) + S (s) ↔ H2S (l) QKJ/mol
d. PCl5 (g) P ↔ CI3 (g) + Cl2 (g) Q = -126 Kj/mol
e. N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g) QKj/mol


12. ¿Qué variables que afectan al equilibrio modificaría para desplazar cada uno de los siguientes
equilibrios hacia la izquierda? Justifique.

a. C(s) +H2O (g) CO (g) + I2 (g) H < 0
b. 2 NOCl (g) NO (g) + Cl2 (g) H > 0
c. 2 H Cl (g) + ½ O2 (g) H2 O (g) +Cl2 (g) H < 0


13. ¿Cómo afectan los siguientes cambios el valor de la constante de equilibrio de una reacción
exotérmica?
a) aumento de la concentración de un reactivo o producto,
b) disminución del volumen y
c) disminución de la temperatura.


14. Dado el equilibrio: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g); ΔH = 196,6 kJ , indicar cómo afectará al
equilibrio:
a) un aumento de la...