Adsorcion

OBJETIVOS:
Aprender a determinar la isoterma de adsorción del acido acético ante carbón activado
Realizar medidas cuantitativas de la adsorción y expresar sus datos a través de una ecuación

2. TABLA DE RESULTADOS:

1 2 3 4 5 6
Concentración Nominal (Co) (M) 0.5000 0.2500 0.1250 0.0625 0.0312 0.0156
Vol. alícuota titulada (ml) 5 10 15 20 25 50
Vol. NaOh agregado(ml) 32.0 32.3 23.416. 8.3 7.8
Concentración real inicial (M) 0.6060 0.3058 0.1477 0.0757 0.0314 0
Vol. alícuota del filtrado 5 10 15 20 25 50
Vol. NaOH agregado (ml) 30.0 29.9 19.8 12.6 6.2 3.1
Concentración final real (M) 0.5682 0.2831 0.125 0.0596 0.0234 0.0058714
m= Masa de carbón activado (g) 1.0118 1.0287 1.0082 1.0035 1.0173 1.0273
x= Masa de acido absorbido (g) 0.2269 0.1363 0.1363 0.0966 0.0480 0.05301x/m 0.2242 0.1324 0.1351 0.0962 0.0471 0.0516
Log (x/m) -0.649 -0.877 -0.869 -1.016 -1.326 -1.287
Log Ceq -1.422 -1.643 -1.643 -1,793 -2.096 -2,054
Ceq / (x/m) 0.1685 0.1714 0.1680 0.1673 0.1698 0.1710








Calcular concentración inicial


C_inicial= (V_(NaOH,agregado)* C_NaOH)/V_(alicuota titulada)

C_i= (32mL* 0,0947 M)/(5 mL)=0,6060M

C_i= (32,3 mL* 0,0947M)/(10mL)=0,3058M

C_i= (23,4 mL* 0,0947M)/(15 mL)=0,1477M

C_i= (16 mL* 0,0947M)/(20 mL)=0,0757M

C_i= (8,3 mL* 0,0947M)/(25 mL)=0,0314M

C_i= (7.8 mL*0,0947 M)/(50 mL)=0.0147M

Calcular concentración final


C_final= (V_(NaOH,agregado)* C_NaOH)/V_(alicuota titulada)

C_f= (30 mL* 0,0947M)/(5 mL)=0,5682M

C_f= (29.9 mL* 0,0947 M)/(10 mL)=0,2831M

C_f= (19.8 mL* 0,0947 M)/(15 mL)=0,125MC_f= (12.6mL* 0,0947 M)/(20 mL)=0.0596M

C_f= (6.2mL* 0,0947 M)/(25 mL)=0,0234M



C_f= (3.1 mL* 0,0947 M)/(50 mL)=0.0058714M



x= 〖(C〗_inicial-C_final)* 〖MM〗_(A.acético)* V_(A.acético)

x=(0.6060M-0,5682M)* 0,1L* 60,05 g/mol=0.2269 g

x=(0,3058M-0,2831M)* 0,1L* 60,05 g/mol=0.1363g

x=(0,1477M-0,125M)* 0,1L* 60,05 g/mol=0.1363 g

x=(0.0757M-0.0596M)* 0,1L* 60,05g/mol=0.0966 g

x=(0.0314M-0.0234M)* 0,1L* 60,05 g/mol=0.0480 g

x=(0.0147M-0.0058714M)* 0,1L* 60,05 g/mol=0,05301 g

Realizar un gráfico de log x/m vs logC_eq

log x/m=log 0.2269g/(1.0118 g)=-0.649

log x/m=log (0.1363 g)/(1.0287 g)=-0.877

log x/m=log (0,1363 g)/(1.0082 g)=-0.869

log x/m=log (0,0966 g)/1.0035g=-1.016

log x/m=log 0.0480g/(1.0173 g)=-1.326

log x/m=log0.05301g/(1.0273 g)= -1.287


C_eq= C_inicial- C_final

C_eq1= 0.0378M

C_eq2= 0.0227M

C_eq3= 0.0227M

C_eq4= 0.0161M

C_eq5= 8x 〖10〗^(-3) M

C_eq 6= 8.828 x 〖10〗^(-3) M


logC_eq1=log 0.0378= -1.422

logC_eq2=log 0.0227= -1.643

logC_eq3=log 0.0227= -1.643

logC_eq4=log 0.0161= -1,793

logC_eq5=log 8x 〖10〗^(-3)= -2.096

logC_eq6=log 8.828 x 〖10〗^(-3)= -2,054log x/m -0.649 -0.877 -0.869 -1.016 -1.326 -1.287
logC_eq -1.422 -1.643 -1.643 -1,793 -2.096 -2,054




Isoterma de adsorción de Freundlich




Realizar un gráfico de C_eq/(x⁄m) vs logC_eq

1 . C_eq/(x⁄m)= 0.1685

2. C_eq/(x⁄m)= 0.1714

3. C_eq/(x⁄m)= 0.1680

4. C_eq/(x⁄m)= 0.1673

5. C_eq/(x⁄m)= 0.2698

6. C_eq/(x⁄m)= 0.1710







C_eq/(x⁄m) 0.16850.1714 0.1680 0.1673 0.1698 0.1710
C_eq 0.0378 0.0227 0.0227 0.0161 8x 〖10〗^(-3) 8.828 x 〖10〗^(-3)




Isoterma de adsorción de Langmuir


De las dos graficas anteriores la que más se aproxima a un comportamiento real es la grafica log x/m vs logC_eq , cuya pendiente es 0.997 e intercepto es -0,771.



Análisis de resultados


ANÁLISIS DE RESULTADOS
-El proceso de adsorcióndepende por igual manera de la naturaleza del adsorbato y del adsorbente, estos son los que determinan la adsorción superficial, y no depende solamente de uno de los dos compuestos.
-De los resultados obtenidos podemos concluir que a mayor concentración en las soluciones, mayor será la cantidad de soluto adsorbida cuando se mantiene la cantidad de adsorbente constante, es decir La absorbancia es...