Afinidad electr nica

Afinidad electrónica
Otra propiedad de los átomos que influye en su comportamiento químico es su capacidad para
aceptar uno o más electrones. Dicha propiedad se denomina afinidad electrónica, quees el
valor negativo del cambio de energía que se desarrolla cuando un átomo, en estado gaseoso,
acepta un electrón para formar un anión.



Considere el proceso en el cual un átomo gaseoso de flúoracepta un electrón:


A la afinidad electrónica del flúor se le asigna un valor de +328 kJ/mol. Cuanto más positiva
sea la afinidad electrónica de un elemento, mayor la afinidad de un átomo de dichoelemento
para aceptar un electrón.


Otra manera de visualizar la afinidad electrónica es considerarla
como la energía que se debe suministrar para desprender un electrón de un anión. Para el flúorescribimos


De ese modo, un valor grande positivo de afinidad electrónica significa que el ion negativo
es muy estable (es decir, el átomo tiene una gran tendencia a aceptar un electrón), al igual
queuna alta energía de ionización de un átomo significa que el electrón es muy estable en el
átomo.


Experimentalmente, la afinidad electrónica se determina desprendiendo el electrón adicional
de unanión. Sin embargo, en comparacion con la energía de ionización, la afinidad electrónica
es difícil de medir porque los aniones de muchos elementos son inestables.


LA ELECTRONEGATIVIDAD
laelectronegatividad, es decir, la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones
CUANDO ESTA QUIMICAMENTE ENLASADO CON OTRO ATOMO.
Los elementos con electronegatividad alta tienen más tendenciapara atraer electrones que los elementos con electronegatividad baja. Como es de esperarse,
la electronegatividad se relaciona con la afinidad electrónica y la energía de ionización. Así,
un átomo comoel flúor, que tiene la mayor afinidad electrónica (tiende a tomar electrones
fácilmente) y una energía de ionización alta (no pierde electrones con facilidad), tiene electronegatividad
alta.
La...