Afinidad electronica
Páginas: 4 (898 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2014
AFINIDAD ELECTRONICA:
Se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental, de mínima energía, captura un electrón y forma un ion negativo.
X(g) + e-X(g)
Considere el proceso en el cual un átomo gaseoso de flúor acepta un electrón.
F(g) + e- F(g)
De ese modo un valor grande positivo de afinidad electrónica significa que el ion negativo esmuy estable (Es decir, el átomo tiene una gran tendencia a aceptar un electrón), al igual que una alta energía de ionización de un átomo significa que el electrón es muy estable en el átomo.
Laafinidad electrónica se determina desprendiendo el electrón adicional de un anión. Sin embargo, en contraste con la energía de ionización, la afinidad electrónica es difícil de medir porque los aniones demuchos elementos son inestables.
Los valores de afinidad se hacen positivos, al moverse de izquierda a derecha en un periodo. Las afinidades electrónicas de los no metales por lo general son menoresque las de los no metales.
VARIACION DE LAS PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
La energía de ionización y la afinidad electromagnética ayudan a los químicos a entre los tipos dereacciones en las que participan los elementos, así como la naturaleza de los compuestos que forman.
Juntas permiten tener una idea cercana de la atracción de un átomo por los electrones.TENDENCIAS GENERALES DE LAS PROPIEDADES:
Otra tendencia en el comportamiento químico de los elementos representativos son las relaciones diagonales. Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas queexisten entre pares de elementos de diferentes grupos y periodos en la tabla periódica.
HIDROGENO (1s1)
No hay una posición totalmente adecuada para el hidrogeno en la tabla periódica. Por otradición, el hidrogeno se presenta en el grupo 1A pero en realidad forma una clase independiente. Al igual que los metales alcalinos, tiene un solo electrón de valencia y forma un ion monopositivo (H+)...
Se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental, de mínima energía, captura un electrón y forma un ion negativo.
X(g) + e-X(g)
Considere el proceso en el cual un átomo gaseoso de flúor acepta un electrón.
F(g) + e- F(g)
De ese modo un valor grande positivo de afinidad electrónica significa que el ion negativo esmuy estable (Es decir, el átomo tiene una gran tendencia a aceptar un electrón), al igual que una alta energía de ionización de un átomo significa que el electrón es muy estable en el átomo.
Laafinidad electrónica se determina desprendiendo el electrón adicional de un anión. Sin embargo, en contraste con la energía de ionización, la afinidad electrónica es difícil de medir porque los aniones demuchos elementos son inestables.
Los valores de afinidad se hacen positivos, al moverse de izquierda a derecha en un periodo. Las afinidades electrónicas de los no metales por lo general son menoresque las de los no metales.
VARIACION DE LAS PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
La energía de ionización y la afinidad electromagnética ayudan a los químicos a entre los tipos dereacciones en las que participan los elementos, así como la naturaleza de los compuestos que forman.
Juntas permiten tener una idea cercana de la atracción de un átomo por los electrones.TENDENCIAS GENERALES DE LAS PROPIEDADES:
Otra tendencia en el comportamiento químico de los elementos representativos son las relaciones diagonales. Las relaciones diagonales se refieren a las semejanzas queexisten entre pares de elementos de diferentes grupos y periodos en la tabla periódica.
HIDROGENO (1s1)
No hay una posición totalmente adecuada para el hidrogeno en la tabla periódica. Por otradición, el hidrogeno se presenta en el grupo 1A pero en realidad forma una clase independiente. Al igual que los metales alcalinos, tiene un solo electrón de valencia y forma un ion monopositivo (H+)...
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