agua y ph

El agua es el componente químico predominante de los organismos
vivos. Sus propiedades físicas son únicas, la capacidad para solvatar
diversas moléculas orgánicas e inorgánicas, se deriva de la estructura
dipolar del agua y de su capacidad excepcional para formar puentes
de hidrogeno.
El agua es un producto en muchas reacciones metabólicas, tiene una
ligera propensión disociarse en ioneshidroxilo y protones. La acidez
de las soluciones acuosas por lo general se informa por medio de
una escala logarítmica de PH.

La molécula de agua es un tetraedro irregular ligeramente sesgado con oxigeno en su
centro.

El agua es un dipolo, una molécula con carga eléctrica distribuida de manera
asimétrica sobre su estructura.

Un átomo de hidrogeno, unido mediante enlace covalente aun átomo de
oxigeno con la capacidad de atraer a los electrones de enlace, puede interactuar
con un par de electrones no compartido de otro átomo de nitrógeno o de
oxigeno.
El enlace de hidrogeno afecta mucho las propiedades físicas del agua y explica
su viscosidad, tensión superficial y temperatura de ebullición excepcionalmente
altas.
Estos enlaces son relativamente débiles contransitorios, con una semivida de
alrededor de un microsegundo. La rotura de un puente de hidrogeno en el
agua liquida requiere aproximadamente de 4.5 kcal/mol, menos de 5% de la
energía requerida para romper un enlace covalente O-H.

La interacción hidrofobica se refiere a la tendencia de los
compuestos no polares para autoasociarse en un medio
acuoso. Ni la atracción mutua ni lo que en ocasionesse
denomina de manera incorrecta ‚enlaces hidrofobicos‛
promueve esta autoasociacion, que surge de la necesidad de
reducir las interacciones enérgicamente desfavorables entre
los grupos no polares y el agua.

Las interacciones electrostáticas entre grupos con carga
opuesta dentro o entre las biomoleculas se denominan puentes
salinos. Estos son comparables en fuerza a los puentes dehidrogeno, pero actúan a distancias mas grandes. Los puentes
salinos suelen facilitar la unión de las moléculas e iones con
carga a las proteínas y ácidos nucleicos.

En las reacciones metabólicas, los pares de electrones solitarios de
las moléculas ricas en electrones, denominados nucléofilos, atacan
a los átomos deficientes en electrones llamados electrófilos.
Nucléofilos mas comunes: átomosde oxigeno delos fosfatos,
alcoholes y ácidos carboxilos, el azufre de los tioles, el nitrógeno
de las aminas y el anillo imidazol dela histidina.

Electrófilos mas comunes: los carbonos carbonficos de las amidas,
esteres, aldehídos, cetonas y los átomos de fósforos de los
fosfoèsteres.

En muchas reacciones metabólicas se utilizan transferencias de grupos.
G=Donador
A=Receptor

D-G+A=A-G+D
Hidrólisis – Fosforolisis – Glucógeno
Transfieren grupos glucosilo al H2O a ORTOFOSFATO favorece la hidrólisis
enlace covalente.
Ejemplo: Biosíntesis de macromoléculas
Las moléculas de H2O tienen una ligera pero importante tendencia a disociarse.
Agua

Actúa base

Ácido

Ionización

H2 O + H 2 O

H3O+ + OH-

1)

Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

2) Color:incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C

1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos

1)Los anhídridos uóxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos.
Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se
combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no...