Alcoholes


Alcoholes
Trabajo práctico de química






















Introducción
En química se denomina alcohol a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Además este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces simples a sendosátomos; esto diferencia a los alcoholes de los fenoles.
Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.

Propiedades Físicas
Punto de ebullición:
Los alcoholes son menos densos que el aguay la densidad aumenta con el número de átomos de carbono.
El agua, los alcoholes y otras sustancias presentan un punto de ebullición anormalmente alto con relación a su peso molecular.
Si se comparan los puntos de ebullición de los alcoholes con los de los alcanos de igual número de átomos de carbono, también se observa una notable diferencia:


P. de ebullición (Cº)
Peso molecular
Metano(CH4)
-161.5
16
Metanol (CH3OH)
65.0
32
Etano (CH3-CH3)
-88.6
30
Etanol (CH3-CH2OH)
78.0
46

El aumento del peso molecular del alcohol con respecto al alcano no es tan grande como para justificar estas diferencias, que se pueden explicar por la unión puente de Hidrogeno entre las moléculas de alcohol.
El átomo de hidrogeno del hidroxilo de una molécula es atraído por el átomo deoxigeno de la próxima, pudiendo unirse así muchas moléculas. Las moléculas capaces de formar uniones Puente de hidrogeno se atraen entre sí como si fuesen pequeños imanes.
De este modo se explica el elevado p. de ebullición de los alcoholes, pues para que las moléculas se separen y pasen a la fase gaseosa, parte de la energía calorífica que se les entrega se emplea en la rotura de los puentes dehidrogeno.
El punto de ebullición de los alcoholes secundarios es menor que el de los alcoholes primarios correspondientes, el punto de fusión resulta mayor y la densidad semejante.
Del propano derivan dos alcoholes, según que la sustitución se efectúe en un carbono primario o secundario.






Solubilidad: 
Puentes de hidrógeno: La formación de puentes de hidrógeno permite la asociaciónentre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua. Esto explica la solubilidad del metanol, etanol, 1-propanol, 2-propanol y 2 metil-2-propanol.
A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH),polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.
Existen alcoholes de cuatro átomos de carbono que son solubles en agua, debido a la disposición espacial de la molécula. Se trata de moléculas simétricas.
Existen alcoholes con múltiples moléculas de OH (polihidroxilados) que poseenmayor superficie para formar puentes de hidrógeno, lo que permiten que sean bastante solubles en agua.




Nombre
Fórmula
Solubilidad (G/100 g H2O)
Metanol
CH3OH
Completamente miscible
Etanol
C2H5OH
Completamente miscible
2-propanol
(CH3)2CHOH
Completamente miscible
1-propanol
CH3CH2CH2OH
Completamente miscible
1-butanol
CH3CH2CH2CH2OH
9 g
2-metil-1-propanol
(CH3)2CHCH2OH
10 g2-butanol
CH3CH2CH(OH)CH3
12,5 g
2-metil-2-propanol
(CH3)3COH
Completamente miscible
1-pentanol
CH3(CH2)3CH2OH
2,7 g
2-pentanol
CH3CH2CH2CH(OH)CH3
5,3 g
1-hexanol
CH3(CH2)4CH2OH
0,6 g

Características organolépticas
Los alcoholes primarios y secundarios son líquidos, incoloros y de olor agradable, soluble en el agua en cualquier proporción y menos denso que ella. Los...