Alcoholes
Páginas: 11 (2538 palabras)
Publicado: 20 de diciembre de 2012
holesGuía de aplicación práctica Química Orgánica Enfermería.
Esta guía contiene una serie de preguntas de observación, lectura, aplicación y análisis con respecto a los alcoholes. Las preguntas a elaborar están indicadas con la letra A.
1. Propiedades físicas y químicas de los alcoholes
Los alcoholes como todos los productos químicos pueden caracterizarse a partir de sus propiedades físicasy químicas.
1.1 Propiedades físicas
Busque tres tipos distintos de alcoholes y realice observaciones de sus propiedades físicas (ideal en estado puro o con la menor cantidad de aditivos). A.1. Elaborar tablas de las propiedades físicas de diferentes muestras de alcoholes obtenidas. Propiedades físicas Metílico Etílico n-propílico Fórmula P.f, P.e, °C 64.5 78.3 97 Densidad relativa 20° 0.7930.789 0.804 Solubilidad a g/100 g H2O 00 00 00
°C CH3OH -97 CH3CH2OH -115 CH3CH2CH2OH -126
A.2. Realizar consulta bibliográfica sobre los puntos de ebullición y grado de solubilidad de alcoholes y comparar con el alcano homólogo. ¿A qué conclusión lo llevan la comparación de diversos puntos de ebullición? Comparación diversos puntos de ebullición y solubilidad de alcoholes Al comparar lasolubilidad de los alcoholes con el alcano homologo podemos concluir que se puede realizar la comparación entre el numero de carbonos existentes en cada uno , la
solubilidad y punto de ebullición de estos alcoholes comparándola con la serie homologa de los alcanos . En los alcanos se caracteriza por tener experimentan fuerzas intermoleculares de van der Waals y al presentarse mayores fuerzas deeste tipo aumenta el punto de ebullición, además los alcanos se caracterizan por tener enlaces simples. Punto de ebullición Mayor que el de los alcanos con igual número de átomos de carbono.punto de ebullición aumenta con número de carbonos.
Entre las moléculas de alcohol hay enlaces por puentes de hidrógeno. En los alcanos las únicas fuerzas intermoleculares son las de dispersión de London.Solubilidad Los alcoholes pequeños son muy solubles en agua. Los enlaces por puente de hidrógeno que hay en las sustancias puras son sustituidos por nuevos enlaces
entre las moléculas de alcohol y de agua. El proceso aumenta la entropía y es favorable energéticamente
En los alcoholes grandes, la cadena carbonada dificulta la formación de puentes de hidrógeno, provocando que el fenómeno seadesfavorable energéticamente. Los puentes de hidrógeno rotos en las sustancias puras no son sustituidos por nuevos puentes.
El grupo hidroxilo confiere polaridad a la molécula y posibilidad de formar enlaces de hidrógeno. La parte carbonada es apolar y resulta hidrófoba. Cuanto mayor es la longitud del alcohol su solubilidad en agua disminuye y aumenta en disolventes poco polares. Conceptosclaves : Solubilidad: es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolver en un líquido, esta se puede en moles por litro, gramos, litros o puede ser en porcentaje de soluto. Cuando esta sobrepasa las condiciones se le denomina sobresaturada. Este término se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresarse cuantitativamente laconcentración de las soluciones. Punto de ebullición: es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se produce la ebullición.se determina usando la técnica de evaporación o destilación.
A.3. Explicar la solubilidad de los alcoholes en agua empleando como punto de partida la presencia de -OH en la ionización de ambas sustancias La solubilidad de losalcoholes reside en la posibilidad del grupo OH de formar puentes de hidrogeno con el agua. Esta solubilidad se ve atenuada por la porción hidrocarbonada .Cuando la cadena es más larga, menor será la solubilidad. El enlace de puente de hidrógeno se forma porque el hidrógeno forma un puente entre dos átomos pequeños pero de alta electronegatividad . En el agua y Los alcoholes , estos átomos son de...
Esta guía contiene una serie de preguntas de observación, lectura, aplicación y análisis con respecto a los alcoholes. Las preguntas a elaborar están indicadas con la letra A.
1. Propiedades físicas y químicas de los alcoholes
Los alcoholes como todos los productos químicos pueden caracterizarse a partir de sus propiedades físicasy químicas.
1.1 Propiedades físicas
Busque tres tipos distintos de alcoholes y realice observaciones de sus propiedades físicas (ideal en estado puro o con la menor cantidad de aditivos). A.1. Elaborar tablas de las propiedades físicas de diferentes muestras de alcoholes obtenidas. Propiedades físicas Metílico Etílico n-propílico Fórmula P.f, P.e, °C 64.5 78.3 97 Densidad relativa 20° 0.7930.789 0.804 Solubilidad a g/100 g H2O 00 00 00
°C CH3OH -97 CH3CH2OH -115 CH3CH2CH2OH -126
A.2. Realizar consulta bibliográfica sobre los puntos de ebullición y grado de solubilidad de alcoholes y comparar con el alcano homólogo. ¿A qué conclusión lo llevan la comparación de diversos puntos de ebullición? Comparación diversos puntos de ebullición y solubilidad de alcoholes Al comparar lasolubilidad de los alcoholes con el alcano homologo podemos concluir que se puede realizar la comparación entre el numero de carbonos existentes en cada uno , la
solubilidad y punto de ebullición de estos alcoholes comparándola con la serie homologa de los alcanos . En los alcanos se caracteriza por tener experimentan fuerzas intermoleculares de van der Waals y al presentarse mayores fuerzas deeste tipo aumenta el punto de ebullición, además los alcanos se caracterizan por tener enlaces simples. Punto de ebullición Mayor que el de los alcanos con igual número de átomos de carbono.punto de ebullición aumenta con número de carbonos.
Entre las moléculas de alcohol hay enlaces por puentes de hidrógeno. En los alcanos las únicas fuerzas intermoleculares son las de dispersión de London.Solubilidad Los alcoholes pequeños son muy solubles en agua. Los enlaces por puente de hidrógeno que hay en las sustancias puras son sustituidos por nuevos enlaces
entre las moléculas de alcohol y de agua. El proceso aumenta la entropía y es favorable energéticamente
En los alcoholes grandes, la cadena carbonada dificulta la formación de puentes de hidrógeno, provocando que el fenómeno seadesfavorable energéticamente. Los puentes de hidrógeno rotos en las sustancias puras no son sustituidos por nuevos puentes.
El grupo hidroxilo confiere polaridad a la molécula y posibilidad de formar enlaces de hidrógeno. La parte carbonada es apolar y resulta hidrófoba. Cuanto mayor es la longitud del alcohol su solubilidad en agua disminuye y aumenta en disolventes poco polares. Conceptosclaves : Solubilidad: es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolver en un líquido, esta se puede en moles por litro, gramos, litros o puede ser en porcentaje de soluto. Cuando esta sobrepasa las condiciones se le denomina sobresaturada. Este término se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresarse cuantitativamente laconcentración de las soluciones. Punto de ebullición: es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se produce la ebullición.se determina usando la técnica de evaporación o destilación.
A.3. Explicar la solubilidad de los alcoholes en agua empleando como punto de partida la presencia de -OH en la ionización de ambas sustancias La solubilidad de losalcoholes reside en la posibilidad del grupo OH de formar puentes de hidrogeno con el agua. Esta solubilidad se ve atenuada por la porción hidrocarbonada .Cuando la cadena es más larga, menor será la solubilidad. El enlace de puente de hidrógeno se forma porque el hidrógeno forma un puente entre dos átomos pequeños pero de alta electronegatividad . En el agua y Los alcoholes , estos átomos son de...
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