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CORROSIÓN
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (
oxidación), la velocidad a la que tiene lugardependerá en alguna medida de la temperatura, de
la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso
de corrosión es natural y espontáneo.

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La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la
piezamanufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

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Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire,
como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).

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Definiciones básicas
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por lasdiferencias
químicas entre las piezas implicadas. (la corrosión es un fenómeno electroquímico) Una
corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un
punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra
especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la
oxidación, y aquella que losrecibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la
reducción.

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Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un
electrólito (por esta razón, también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito
también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo
al cátodo (por medio del metal) y por iones en elelectrólito.

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En un medio acuoso, la oxidación del medio se verifica mediante un electrodo especial,
llamado electrodo ORP, que mide en milivoltios la conductancia del medio. La corrosión
metálica química es por ataque directo del medio agresivo al metal, oxidándolo, y el
intercambio de electrones se produce sin necesidad de la formación del par galvánico.

CORROSIÓN QUÍMICA

Porcorrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la
acción de gases o líquidos no electrolíticos (gasolina, aceites etc.).
Un ejemplo típico de corrosión química es la oxidación química de metales a
altas temperaturas.

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En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos.
La solidez de esta película es diferente para losdiferentes metales y aleaciones. En las
aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con
facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza.
En otros metales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo,
al oxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que
protege el metal contrala oxidación ulterior.

CORROSIÓN
ELECTROQUÍMICA.
Se denominan así a los procesos que se desarrollan por acción de
electrólitos sobre el metal.
Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos en dependencia de la
naturaleza del metal y del electrólito
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El proceso de disolución de un metal en un ácido es igualmente un
proceso electroquímico. La infinidad de burbujas que aparecensobre la
superficie metálica

ZIN,
PLATA,COBRE
LOS METALES SE
PUDE
CORRERSE EN
UN MEDIO
PASIVO Y UN
MEDIO DE
INMUNIDAD(COR
ROSIÓN)

CELDAS ELECTROQUIMICAS
SON AQUELLAS EN LAS CUALES LA ENERGÍA
ELÉCTRICA QUE PROCEDE DE UNA FUENTE
EXTERNA PROVEE REACCIONES QUÍMICAS NO
ESPONTÁNEAS.
CLASIFICACION DE LAS CELDAS.
CELDAS ELECTROLITICAS, GALVANICAS O
VOLTAICAS
SON AQUELLAS EN LAS...