Algunas Nomeclaturas

1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Para sacar el máximo rendimiento a estos apuntes debes seguir el siguiente orden: Primero léete con atención el apartado donde se establece el concepto de número de oxidación. A continuación estúdiate los números de oxidación que vienen en la Tabla de números de oxidación , y por supuesto los símbolos y nombres de los distintos elementos. Luego estudia losdistintos apartados de los apuntes haciendo los ejercicios recomendados. Estos últimos están divididos en dos niveles de dificultad: nivel1 y nivel-2. Te recomiendo una primera lectura para hacer los del nivel-1 En cualquier caso ten en cuenta que se trata de formular y nombrar correctamente, por lo que los ejercicios de nombrar y formular están relacionados: el nº7 de formular corresponde al nº7de nombrar.

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Valencia y número de oxidación El término valencia se utiliza en química como sinónimo de capacidad de combinación. Al átomo de H se le asigna una valencia igual a 1. De esta forma como existe una sustancia de fórmula NH3 ,(amoniaco), deducimos que el N es capaz de combinarse con 3 átomos de H y por lo tanto le podemos asignar una valencia =3.

Pero inmediatamentesurgen complicaciones. En la sustancia N2H4, (hidracina), ¿la valencia es la misma?. Para responder a esta pregunta debemos conocer su estructura, es decir como son las uniones entre los átomos. Estas son: H H H H N N H Cada guión significa una unión química, por lo que vemos que cada átomo de N tiene una capacidad de combinación de 3. Esto nos lleva a comprender que el concepto de valencia nopuede ser útil para formular ya que las mismas valencias (3 y 1 para el N e H respectivamente), nos lleva a dos fórmulas distintas. Otra complicación adicional existe al comprobar que en una misma fórmula puede haber un elemento con dos valencias distintas. Por ejemplo el ácido cloroso: HClO2, su estructura es: O Cl O H Se observa que uno de los átomos de O está unido a un solo átomo (valencia=1),mientras el otro está unido a dos (valencia=2). H N H

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Por eso se considera la palabra valencia sinónima de unión química, distinguiéndose entre valencia iónica y covalente. Por ejemplo en el H2O la valencia,(covalencia), del oxígeno es 2 por que forma dos enlaces covalentes. Por el contrario en el CaO, que es un compuesto iónico formado por los iones Ca2+ y O2- la valencia,(iónica), deloxígeno es -2 ,ya que esta es la carga del ion óxido, Todo lo anterior nos hace comprender la poca utilidad del concepto de valencia para la formulación y nomenclatura química, ( no así para la teoría química). Por ello vamos a introducir el concepto de número de oxidación: “Número arbitrario que se le asigna a cada átomo que interviene en la fórmula de una especie química, de forma tal que la suma detodos ellos sea igual a la carga de dicha fórmula”. Como veremos al estudiar el enlace covalente los números de oxidación asignados a los diferentes átomos tienen una justificación teórica. Utilicemos la definición de número de oxidación para calcular el número de oxidación − del oxígeno en la especie O 22 . Si llamamos x a este valor plantearíamos la ecuación: 2x= -2 y por lo tanto x= -1. Cuandoen una especie haya varios elementos distintos utilizando la definición solo podremos obtener una relación entre ellos. Así para el agua: 2 x(H) + x(O) =0 , donde x(H) y x(O) son los números de oxidación del hidrógeno y oxígeno respectivamente. La definición solo nos sirve para conocer el número de oxidación de un elemento, conocidos todos los demás.

La mayoría de los elementos tienen númerosde oxidación variables. Pero para aprender a formular no necesitamos memorizarlos. En la “Tabla Periódica-números de oxidación”tienes los distintos números de oxidación que tienes que memorizar. Es muy importante insistir que para formular o nombrar, según las normas de la IUPAC estos son los únicos que tienes que memorizar. En esta tabla la línea gruesa separa los “no metales” con número de...