Nomeclatura

Nomenclatura y formación de
compuestos binarios
Estudiaremos compuestos formados por dos elementos,
aprenderemos a nombrarlos y analizaremos las reacciones que
dan origen a los mismos.

Reglas de números de oxidación
Electrones que intervienen en las
uniones químicas
Oxígeno = O

-2

Hidrógeno = H

+1 con no metales
. con metales
-1

G1= Na, K, etc

+1

G2= Ca, Mg, etc

+2

G17= halógenos

-1con H y metales
+1, +3, +5, +7 con O

No metales

- con H y metales
+ con O

Compuestos neutros: la Ʃ de los números de oxidación = 0
Iones: la Ʃ de los números de oxidación = Q ión

Tipos de compuestos

Metales
(M)

Hidruros

No metales
(X)

Hidruros moleculares
( hidrácidos en
sol.acuosa)

Hidrógeno

Hidruros
H2 + 2 M  2 HM

Hidruro de _______

H2 (g) + 2 Na (l)  2 NaH (s)

Hidruro de sodiohidruro sódico

H2 (g)+ 2 Cu (s)  2 CuH (s)

Hidruro de cobre (I)
hidruro cuproso

H2 (g)+ Ca (l)  CaH2

Hidruro de calcio
hidruro cálcico

Estas uniones son iónicas.
Estos hidruros se forman fácilmente por combinación directa del hidrógeno
gas y el metal. Este proceso se invierte a altas temperaturas, pudiendo
liberar hidrógeno gas y el metal finamente dividido. Por tanto estos
compuesto suponenuna buena forma de almacenar hidrógeno

Hidruros moleculares ( Hidrácidos)
H2 (g) + X2  2 HX(g)
H2 (g) + F2 (g)  2 HF (g)
HF (g)  HF(ac)
H2 (g)+ Cl2 (g)  2 HCl (g)
HCl (g)  HCl(ac)

_____uros de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico

Todos los haluros ( F, Cl, Br, I) de hidrógeno se disuelven en agua para dar
soluciones ácidas ( de allí susnombres, ácido fluorhídrico, clorhídrico, etc)

Hidruros moleculares
El hidrógeno se combina con los elementos del grupo 6A para formar compuestos
moleculares:
2H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g)
Los miembros mas pesados de esta familia también se combinan con el hidrógeno para
formar compuestos binarios, los cuales son gases a temperatura ambiente y su fórmula se
asemeja a la del agua.
H2O agua
H2Ssulfuro de hidrógeno
H2Se selenuro de hidrógeno
H2Te teluro de hidrógeno
Todos salvo el agua, son muy tóxicos.
El uso industrial mas importante del H2 es la síntesis del amoníaco, un hidruro molecular.
Catalizadores, P, T

3H2 (g) + N2 (g)



2 NH3 (g)

La fosfina es otro hidruro molecular, PH3, gas incoloro, olor a ajo, inflamable, explota a
temperatura ambiente. Altas concentraciones en el aireproducen una deficiencia de oxígeno
con riesgo de pérdida de conocimiento o muerte. (PH3 + 2O2 --> H3PO4 )

Tipos de compuestos
Metales
Oxígeno

(M)
No metales
(X)

Óxidos
básicos
Óxidos ácidos
Óxidos
anfóteros

Los óxidos ácidos son óxidos moleculares y no son ácidos de por si (no tienen
hidrógenos para ceder), pero se convierten en ácidos cuando reaccionan con el
agua.
Los óxidos básicos sonsólidos iónicos. Al aumentar la energía de ionización de los
átomos metálicos, el carácter de los enlaces metal-oxígeno es intermedio entre iónico
y covalente y los óxidos muestran características ácidas y básicas, por lo que se les
conoce como óxidos anfóteros.

Óxidos básicos
O2 (g) + 2M (s)  2 MO (s) óxido de _______
O2 (g) + 4 Li (s)  2 Li2O (s)

óxido de litio ( PF> 1700ºC)

O2 (g) + 2 Ca (s) 2 CaO (s) óxido de calcio (PF 2580ºC)
El cobre reacciona con una cantidad limitada de oxígeno para dar Cu2O rojo, en
tanto que con un exceso de oxígeno forma CuO negro.
O2 (g) + 4 Cu (s)  2 Cu2O (s) óxido de cobre (I)
calor
óxido cuproso
O2 (g) + 2 Cu (s)  2 CuO (s) óxido de cobre (II)
calor
óxido cúprico
Los metales que exhiben estados de oxidación variables, reaccionan con una
cantidadlimitada de oxígeno para dar óxidos con estados de oxidación bajos
(como FeO y Cu2O). Éstos reaccionan con oxígeno en exceso para formar
óxidos con estados de oxidación altos ( Fe2O3 y CuO)

Óxidos ácidos ( anhídridos)
Están formado por oxígeno y elemento de carácter no metálicos.
El azufre arde en oxígeno dando como producto principal dióxido de azufre y
solo pequeñas cantidades de trióxido de...