Alotropos
Páginas: 5 (1121 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2011
Descripcion Ampliada
Los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo sitio de la Tabla Periódica pues tienen igual número atómico Z (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico A (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo).
La estabilidad de los átomos depende de la relación neutrones / protones de su núcleo, es a ésto que llamamos isótopos,al conjunto de neutrones / protones.
En la ingeniería nuclear se usan los isótopos menos estables (p. ejemplo el Uranio enriquecido empleado para producir reacciones controladas en las Centrales Nucleares) para la producción de energía energía eléctrica, energía cinética, energía térmica, etc.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solo 21 de los elementos (ejemplos:berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.
Los isótopos se denominan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc.).
Los átomos de un isótopo pueden ser: estables o inestables.
Un isótopo estable puede ser natural o artificialmente radiactivo.
Todos los isótopos de loselementos más pesados como el Polonio-84, son radiactivos e inestables; mientras que casi los elementos livianos son estables o no radiactivos hasta el Bismuto-83.
No obstante, algunos elementos más livianos tienen isótopos radiactivos naturales.
El carbono-14 y el potasio-40 son isótopos radiactivos naturales.
Radioisótopos
Son átomos radiactivos hechos por el hombre (pueden usarse enbeneficio de la humanidad o para la destrucción).
La radiactividad que emana de los isótopos puede percibirse por medio de un contador Geiger o de otros instrumentos.
La radiación de la radiactividad viene de tres tipos de rayos, que se llaman Rayos Alfa, Beta y Gamma.
• Rayos Alfa : se componen de pequeños paquetes en cada uno de los cuales hay dos neutrones y dos protones.
• RayosBeta: se componen de electrones.
• Rayos Gamma : no son partículas sino ondas de energía liberadas al desintegrarse un átomo.
Estos rayos se mueven a grandes velocidades.
Los Gamma tienen la misma velocidad que la luz (300,000 Km/seg), y son los más potentes de los tres. Los rayos Beta se mueven casi con la misma rapidez que los Gamma, mientras que los Alfa no tienen esa velocidad, sinotienen una velocidad aproximadamente 19,000 Km/seg.
Tipos de isótopos
Cuando la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidadglobal de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en:
• Isótopos estables (existen menos de 300) y
• Isótopos no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200).
El concepto de estabilidad no es exacto, porque existen isótopos casi estables. Su estabilidad radica en que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamentelarga comparada con la edad de la Tierra.
Radiactividad
Mediciones de la radiactividad
Roentgens
La radiactividad se mide por el número de pares de iones que producen sus rayos. Esta medición se realiza en Roentegens.
Un Roentegen de radiación equivale a 2,000 millones de pares de iones producidos en 1 cm3 de aire seco.
En la naturaleza se conocen 73 isótopos radiactivos.
MediaVida: es el tiempo que se requiere para la integración de la mitad de los átomos de un isótopo radiactivo. Vida.
En un gramo de radio-226, se desintegran cada segundo unos 37,000 millones de átomos, el radio-226 disminuye muy lentamente, por consiguiente, la media vida del radio-226 es de 1620 años.
Curies
La proporción en que se desintegran los isótopos radiactivos, se miden en Curies,...
Los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo sitio de la Tabla Periódica pues tienen igual número atómico Z (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico A (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo).
La estabilidad de los átomos depende de la relación neutrones / protones de su núcleo, es a ésto que llamamos isótopos,al conjunto de neutrones / protones.
En la ingeniería nuclear se usan los isótopos menos estables (p. ejemplo el Uranio enriquecido empleado para producir reacciones controladas en las Centrales Nucleares) para la producción de energía energía eléctrica, energía cinética, energía térmica, etc.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solo 21 de los elementos (ejemplos:berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.
Los isótopos se denominan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc.).
Los átomos de un isótopo pueden ser: estables o inestables.
Un isótopo estable puede ser natural o artificialmente radiactivo.
Todos los isótopos de loselementos más pesados como el Polonio-84, son radiactivos e inestables; mientras que casi los elementos livianos son estables o no radiactivos hasta el Bismuto-83.
No obstante, algunos elementos más livianos tienen isótopos radiactivos naturales.
El carbono-14 y el potasio-40 son isótopos radiactivos naturales.
Radioisótopos
Son átomos radiactivos hechos por el hombre (pueden usarse enbeneficio de la humanidad o para la destrucción).
La radiactividad que emana de los isótopos puede percibirse por medio de un contador Geiger o de otros instrumentos.
La radiación de la radiactividad viene de tres tipos de rayos, que se llaman Rayos Alfa, Beta y Gamma.
• Rayos Alfa : se componen de pequeños paquetes en cada uno de los cuales hay dos neutrones y dos protones.
• RayosBeta: se componen de electrones.
• Rayos Gamma : no son partículas sino ondas de energía liberadas al desintegrarse un átomo.
Estos rayos se mueven a grandes velocidades.
Los Gamma tienen la misma velocidad que la luz (300,000 Km/seg), y son los más potentes de los tres. Los rayos Beta se mueven casi con la misma rapidez que los Gamma, mientras que los Alfa no tienen esa velocidad, sinotienen una velocidad aproximadamente 19,000 Km/seg.
Tipos de isótopos
Cuando la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidadglobal de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en:
• Isótopos estables (existen menos de 300) y
• Isótopos no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200).
El concepto de estabilidad no es exacto, porque existen isótopos casi estables. Su estabilidad radica en que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamentelarga comparada con la edad de la Tierra.
Radiactividad
Mediciones de la radiactividad
Roentgens
La radiactividad se mide por el número de pares de iones que producen sus rayos. Esta medición se realiza en Roentegens.
Un Roentegen de radiación equivale a 2,000 millones de pares de iones producidos en 1 cm3 de aire seco.
En la naturaleza se conocen 73 isótopos radiactivos.
MediaVida: es el tiempo que se requiere para la integración de la mitad de los átomos de un isótopo radiactivo. Vida.
En un gramo de radio-226, se desintegran cada segundo unos 37,000 millones de átomos, el radio-226 disminuye muy lentamente, por consiguiente, la media vida del radio-226 es de 1620 años.
Curies
La proporción en que se desintegran los isótopos radiactivos, se miden en Curies,...
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