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Páginas: 40 (9904 palabras) Publicado: 1 de diciembre de 2012
TEMA 3.- ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR.

QUÍMICA. 2º Bachillerato

ENLACE QUÍMICO 1. Representación de Lewis del enlace. 2. Enlace covalente 2.1. Método de repulsión de electrones de capa de valencia 2.2. Teoría de enlace valencia 2.3. Teoría de hibridación 2.4. Teoría de orbitales moleculares (TOM). 3. Enlace iónico 4. Enlace metálico 5. Fuerzas intermoleculares. 6. Sólidoscovalentes. 7. Propiedades de las sustancias en base a su enlace.

Ya sabemos que los cuerpos en la naturaleza, tienden a la mínima energía potencial; dicho de otra forma, tienden a la máxima estabilidad. Los átomos constituyentes de la materia no son una excepción. Salvo algunas excepciones los átomos consiguen su máxima estabilidad adquiriendo la configuración electrónica de gas noble (ns2p6). Lo que seconoce como regla del OCTETO. Y con este fin se unen formando agregados superiores (moléculas y cristales). En los casos de átomos que poseen pocos electrones (H, Li ), la estabilidad se consigue alcanzando la estructura de gas noble, Helio (1s2). Cuando “n” átomos se unen entre sí es porque la energía potencial de esos “n” átomos unidos es menor que la Ep de esos “n” átomos por separado. Cuandodos átomos se aproximan, desde el punto de vista energético existen dos posibilidades: 1-Al aproximarse dos átomos las nubes electrónicas de ambos se ejercen influencias mutuas, que conducen a un crecimiento de la repulsión recíproca, a medida que la distancia entre ellos disminuye. Con ello la energía potencial del sistema aumenta y la estabilidad por tanto disminuye. En este caso los electronespermanecerán separados y no se unirán. Ej: dos gases nobles. (curva a) 2.-Puede ocurrir que al aproximarse dos átomos, se ejercen una serie de interacciones entre las nubes electrónicas (atracciones) y la energía potencial disminuye cuando disminuye la distancia. Al disminuir más la distancia, sigue disminuyendo la energía potencial, hasta que las repulsiones (protón-protón; electrónelectrón) sonmayores que las atracciones empezando a aumentar la energía potencial del sistema. Los átomos por tanto quedan enlazados a aquella distancia para la cual la disminución de la energía potencial del sistema ha sido máxima. Los átomos quedan enlazados a aquella distancia para la cual la energía potencial es mínima. A esa distancia se le denomina DISTANCIA DE ENLACE. A la diferencia de energía entrela Ep. del sistema formado por los dos átomos separados, y la energía potencial formada por los dos átomos unidos se le denomina

TEMA 3.-ENLACE QUÍMICO Y GEOMETRÍA MOLECULAR

QUÍMICA. 2º Bachillerato

ENERGÍA DE ENLACE. Los átomos podrán unirse de modo general de tres formas diferentes, dando lugar a los tres tipos de enlace generales: ENLACE IÓNICO: Se forma por la atracciónelectroestática de iones de signo opuesto. Se forma por la transferencia de electrones de elementos electropositivos a la nube electrónica de elementos electronegativos. ENLACE COVALENTE: Característico de uniones de elementos no metálicos.(de la derecha del sistema periódico). Formado por compartición de pares de electrones entre los átomos que se unen. ENLACE METÁLICO: Se caracteriza por la movilidad de loselectrones de los átomos implicados en la red metálica. La capacidad que tiene un átomo para combinarse con otros átomos se denomina valencia. La valencia de un átomo viene determinada por el número de electrones que el átomo es capaz de perder (electrovalencia positiva), ganar (electrovalencia negativa) o compartir (covalencia) con el fin de adquirir una estructura estable (gas noble generalmente).1.REPRESENTACIÓN DE LEWIS DEL ENLACE .En 1916 se estableció un método para explicar de forma sencilla y esquemática el enlace en función de la compartición de los electrones en la capa de valencia. Este método es utilizado para explicar de forma muy sencilla el enlace de tipo covalente que estudiaremos a continuación. Como ya sabemos los átomos tienden a rodearse de ocho electrones en su capa...
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