Amoniaco

Amoniaco

INTRODUCCION:
El amoniaco es un gas incoloro a temperatura ambiente, su olor es fuerte y penetrante, es muy soluble en agua. Es un álcali muy enérgico y por estar es estado gaseoso se le llama álcali volátil, restablece el color azul de la tintura de tornasol enrojecida por un acido y neutraliza los ácidos más enérgicos.
El calor y la electricidad le descomponen en hidrogeno ynitrógeno, duplicando el volumen, el oxigeno le descompone a una temperatura elevada, dando por resultado agua, corta cantidad de acido nítrico y nitrógeno libre. (2NH3 +110 = 6HO + 6NO5 + N) (1)
En la naturaleza, el amoniaco se produce por la acción de las bacterias de la putrefacción y de formación de amoniaco sobre la materia orgánica del suelo. (2)
El nitrógeno, con 5 electrones de valencia,forma con el hidrogeno el amoniaco, con enlaces covalentes. En el amoniaco el octeto que rodea el átomo central contiene un par de electrones no compartidos, y esto hace que pueda combinarse con un protón (ion hidrogeno) dando un ion amonio con una carga positiva aportada por el protón. El oxigeno forma compuestos en los que tiene dos pares de electrones no compartidos, como el agua que lo mismo queel amoniaco puede fijar un protón dando el protón hidratado o ion hidronio, ion que está presente en las disoluciones acuosas de un acido mineral. (3)

SECCION EXPERIMENTAL:
Para el amoniaco de materia orgánica nitrogenada, se mezcló 1g de gelatina en polvo y 1g de cal-soda, se pasó la mezcla a un tubo de ensayo pequeño, se calentó suavemente y se sostuvo en la boca del tubo un papel rojohumedecido y luego un agitador de vidrio humedecido en HCl
Para el amoniaco de las sales de amoniaco se colocó 0,5g de cloruro de amonio solido en un tubo de ensayo, se humedeció la sal con la disolución de NaOH, se repitió usando 0,5g de sulfato de amonio en lugar de cloruro de amonio. Se prepararon varias botellas de gas NH3 mezclando 5g de cloruro de amonio y 4g de cal apagada, se coloco en un tubode “pyrex”, se calentó suavemente la mezcla y se recogieron dos botellas de amoniaco, se llenó también un balón seco de 1000mL, se aproximo un agitador humedecido con acido clorhídrico para determinar cuando la botella está llena con el gas. Se cubrió las botellas con cuadros de vidrio. Se dio vuelta al tubo en L y apenas sobre la superficie de de 5mL de agua destilada, en un beaker que contiene 8gotas de fenolftaleína. Se colocó boca abajo una de las botellas con amoniaco en el agua en una tina neumática, se quitó el vidrio q cubría la botella. Se puso 1mL de HCl en un beaker de 250mL, se extendió por toda la superficie, se aproximó la boca del beaker a la boca de la otra botella llena de amoniaco. Para la solubilidad del amoniaco; la fuente del amoniaco, se preparó una disolucióndébilmente acida, se añadió 2 o 3 gotas de HCl diluido a cerca de 400mL de agua, se le agregó 3 gotas de azul bromotimol. Se preparó un tubo de vidrio con un algodón mojado abundantemente con agua, se colocó en tubo con el tapón dentro del beaker y se removió rápidamente el balón lleno de NH3 y se invirtió inmediatamente sobre el tapón con el algodón para provocar un cierre hermético.

DISCUSIÓN DERESULTADOS:
Cuadro I: Cuadro de reacciones.
Utilización | Reacciones |
Cal soda | CaO + NaOH |
Amoniaco con agua | NH3 + H2O NH4OH |
Amoniaco con HCl | NH3 + HCl NH4Cl |
Cloruro de amonio húmedo con NaOH | NH4Cl + NaOH NH4OH + Na2SO4 |
Sulfato de amonio húmedo con NaOH | (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 |
Producir amoniaco | 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 +2H2O |
Elamonio se origina al reaccionar el gas amoniaco con un protón proveniente de un acido o agua, con el agua se forma NH4OH y con el acido algunas sales como NH4Cl y (NH4)2SO4
Se puede sustituir NaOH por otras bases fuertes, para que pueda reaccionar, tales como Li(OH) y KOH
En un laboratorio se produce amoniaco con una mezcla seca de una sal de amonio con una base, tales como cloruro o sulfato...