Modelos Atomicos Y Sistema Periodico

rio
MODELOS ATOMICOS


Introducción.
➢ Teoría Atómica de Dalton (s. XIX, 1803)
Resume las leyes cuantitativas o ponderales de la química (ley de la conservación de la masa o de Lavoisier; ley de las proporciones definidas o de Proust; ley de las proporciones múltiples o de Dalton).
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoríacientífica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Uno de los primeros pasos dado por los científicos fue la clasificación de las sustancias químicas. Así Lavoisier clasificó la sustancias en:
o Las que no se podían descomponer enotras más sencillas, a las que denominó elementos.
o Las que si se pueden descomponer en otras más sencillas, denominando a estas compuestos .
Dalton en 1808 comenzó a establecer otro criterio. decía que "un elemento es la sustancia que tiene todos sus átomos iguales", entendiendo por átomo -en aquella época- como la partícula más pequeña en que se podía dividir la materia.Los postulados básicos de esta teoría atómica (T.A.D.) son:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
Actualmente,es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5. Los compuestos se forman cuando losátomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. En estas transformaciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen.(hipótesis de máxima simplicidad)
Al suponer que la relación numérica entre los átomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua la formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.
La teoría atómica de Dalton (T.A.D.) considera los átomos comoesferas compactas que non se poden dividir. Según la Teoría Atómica de Dalton los elementos son substancias puras que están formadas por una sola clase de átomos y los compuestos son substancias puras formadas por lo menos por dos clases distintas de átomos.


➢ Fuentes experimentales
Por otra parte, estas ideas sobre la simplicidad e indivisibilidad del átomo expuestas por Dalton fallana raíz de diferentes observaciones experimentales:
❑ Experiencias de electrolisis de Faraday (1830).- condujeron a que en 1874 Stoney planteará como hipóteis la existencia de una unidad natural de carga eléctrica, electrón.
❑ Periodicidad en propiedades de las sustancias simples (1870) que condujeron a la clasificación periódica de los elementos químicos de Mendelejeff (ordenación segúnlos pesos crecientes y manifestando propiedades similares)
❑ Experiencias de Crookes Tubos de Descarga (1870) con gases a baja presión.- Analizando la luz con espectroscopios se pudo ver que cada gas daba en el mismo un espectro propio, lo que hacía pensar que ese espectro fuese consecuencia de una cierta organización interior en el átomo (con lo que se afianzaba también la idea de que elátomo no era indivisible).
❑ Descubrimiento de los Rayos Catódicos.- En experiencias diversas se pudo comprobar que los rayos catódicos:
o No dependen del tipo de gas encerrado en el tubo
o Se desvían hacía el polo positivo cuando se someten a la acción de un campo eléctrico.
o Pueden desviarse por la acción de un campo magnético
o Provocan la...