amoniaco

Amoníaco

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Amoníaco
Amoníaco

Estructura química.

Estructura tridimensional.
Nombre (IUPAC) sistemático
Azano
General
Otros nombres

Nitruro de Hidrógeno
Nitruro de Trihidrógeno
Espíritus de Hartshorn
Nitro-Sil
Vaporole
Gas de amonio
AM-FOL
Corna'e Sierbo

Fórmula molecular

NH3
Identificadores
[1]

Número CAS

7664-41-7

Número RTECS

BO0875000 (anhidro)BQ9625000 (soluciones)

PubChem

134988186

[2]
Propiedades físicas

Estado de agregación

Gas

Apariencia

Incoloro
Olor penetrante y desagradable

Densidad

0.73 kg/m3; 0,00073 g/cm3

Masa molar

17,03 g/mol

Punto de fusión

195,42 K (-78 °C)

Punto de ebullición

239,81 K (-33 °C)

Amoníaco

2
Punto de descomposición

773 K (500 °C)

Temperatura crítica405,5 K (132 °C)

Presión crítica

111,52 atm

Índice de refracción

1,355
Propiedades químicas

Acidez

9,24 pKa

Solubilidad en agua

89,9 g/100 ml (0 °C)

Momento dipolar

1,42 D
Termoquímica

ΔfH0gas

-45,92 kJ/mol kJ/mol

ΔfH0líquido

-40,2 kJ/mol kJ/mol

S0gas, 1 bar

192,77 J/mol·K J·mol-1·K

Calor específico

4,700 kJ/kg·K (liq)
80,08 kJ/mol·Kcal/g
Peligrosidad

Punto de inflamabilidad

284 K (11 °C)

NFPA 704

Temperatura de autoignición

924 K (651 °C)

Frases R

R10, R23, R34, R50

Frases S

(S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61

Límites de explosividad

15–28 %
Riesgos

Ingestión

Es peligroso. Síntomas incluyen náusea y vómitos; daño a los labios, boca y esófago.

Inhalación

Los vapores sonextremadamente irritantes y corrosivos.

Piel

Disoluciones concentradas pueden producir quemaduras severas y necrosis.

Ojos

Puede causar daños permanentes, incluso en cantidades pequeñas.

Más información

Hazardous Chemical Database

[3]

Compuestos relacionados
Hidruros relacionados

Arsina
Fosfina
Estibina
Bismutina

Hidruros de nitrógeno relacionados Hidrazina
Ácidoazothídrico
Otros compuestos

Hidróxido de amonio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Amoníaco
El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn o gas de amonio es un compuesto químico cuya molécula
consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo con la fórmula NH3.
Según la teoría de repulsión entrepares de electrones de la capa de valencia, los pares electrónicos de valencia del
nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices de un tetraedro, distribución característica cuando existe
hibridación sp3. Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal (grupo puntual
de simetría C3v). En disolución acuosa se puede comportar como una base yformarse el ion amonio, NH4+, con un
átomo de hidrógeno en cada vértice de un tetraedro.
El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce
naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble
y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.
La cantidad de amoníacoproducido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El
amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por
desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.
La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su
aplicacióndirecta como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel,
alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales
aromáticas.
Su nombre fue dado por el químico sueco Torbern Bergman al gas obtenido en los depósitos de sal cerca del templo
de Amón, en Libia y viene del griego, ammōniakón,...