Amoniacos



Espero que les sirva




Índice:
Producción de amoniacos……………………………………………..……….. 3
Proceso de Bosch para producir hidrogeno………………………………..….. 6
Proceso de haber para producir amoniaco……………………………………. 6
Producto de óxido nitroso……………………………………………………….. 7





















Introducción: En este artículo hablaremos de la producción y elproceso de haber del amoniaco que es un álcali fuerte, muy irritante y corrosivo en contacto con las mucosas. Es un gas incoloro, menos denso que el aire (aproximadamente la mitad), con un característico olor punzante y muy hidrosoluble. Se explica el proceso de obtención de amoníaco teniendo como referencia el diagrama de flujo de bloques del método de reformado con vapor. Este método es el másempleado a nivel mundial para la producción de amoniaco. También hablaremos del Hidrogeno, El hidrógeno es el elemento químico más abundante, constituyendo aproximadamente el 75 % de la materia visible del universo. Y por último hablaremos del óxido nitroso, es un gas incoloro con un olor dulce y ligeramente tóxico. Provoca alucinaciones, un estado eufórico y en algunos casos puede provocar pérdida departe de la memoria humana.








1) Producción de amoniacos: Se parte del gas natural constituido por una mezcla de hidrocarburos siendo el 90% metano (CH4) para obtener el H2 necesario para la síntesis de NH3.


Desulfuración: Antes del reformado tenemos que eliminar el S que contiene el gas natural, dado que la empresa distribuidora le añade compuestos orgánicos de S paraolorizarlo.
R-SH + H2flecha RH + H2S hidrogenación
H2S + ZnO flecha H2O + ZnS adsorción
Reformado: Una vez adecuado el gas natural se le somete a un reformado catalítico con vapor de agua (craqueo- rupturas de las moléculas de CH4). El gas natural se mezcla con vapor en la proporción (1 : 3,3)-(gas : vapor) y se conduce al proceso de reformado, el cual se lleva a cabo en dos etapas-
Reformadorprimario: El gas junto con el vapor se hace pasar por el interior de los tubos del equipo donde tiene lugar las reacciones siguientes
CH4 + H2O equilibrio CO + 3H2 ΔH = 206 kJ/mol
CH4 + 2H2O equilibrio CO2 + 4H2 ΔH = 166 kJ2/mol
Reacciones fuertemente endotérmica: Estas reacciones se llevan a cabo a 800ºC y están catalizadas por óxido de níquel (NiO), así se favorece la formación de H2.
Reformadorsecundario:
El gas de salida del reformador anterior se mezcla con una corriente de aire en este 2º equipo, de esta manera aportamos el N2 necesario para el gas de síntesis estequiométrico N2 + 3H2. Además, tiene lugar la combustión del metano alcanzándose temperaturas superiores a 1000ºC.
CH4 + 2O2flecha CO2 + 2H2O ΔH 2NH3 (g). La reacción es exotérmica y produce 92,4 kJ/mol (46kJ/mol por cadamolécula deNH3). Las altas presiones utilizadas y la substracción del amoniaco producido del reactor mueve el equilibrio a la derecha. Equilibrio de la reacción reversible:


Catálisis:
-Apenas introducidos en el reactor de síntesis, Fe3O4 se reduce de esta forma: Fe3O4(g) + 4H2(g) -> 3Fe(s) + 4H2O (g). Que produce cristales de hierro que asume una estructuraporosa. Con el desgaste y la acción de las altas temperaturas.



3) Producción de óxido nitroso:
El óxido nitroso (N2O) es una molécula compuesta de dos átomos de nitrógeno (N) y un átomo de oxígeno (O). También se denomina «protóxido de nitrógeno» e incluso en ocasiones «gas hilarante o de la risa».
En la Tierra, se encuentra de forma natural en el suelo y en los océanos. Se produce a travésde la combustión de materias orgánicas o fósiles, sobre todo en la industria. El uso masivo de los fertilizantes nitrogenados (abonos) ha contribuido al aumento del índice de óxido nitroso en el suelo.
Fue descubierto en 1776 por Joseph Priestley.
El óxido nitroso se produce generalmente a partir de nitrato de amonio que, a una temperatura superior a 210 °C, se descompone en vapor de agua y en...