Amortiguadores Y Ph

18/02/2010

REGULACION DEL pH AMORTIGUADORES

LIC. ESTELA RIVAS DE CARRILLO

IONIZACION DEL AGUA
La molécula de agua tiene una ligera tendencia a ionizarse reversiblemente para proporcionar un ión hidrogeno y un ión hidroxilo. H2O H+ + OH-

El H+ como tal no existe realmente en disolución acuosa, existe como ión hidronio (H3O+) Ley de acción de las masas Keq = [H+][OH-] [H2O] La [ ]molar de agua pura es = 55.5 M es CONSTANTE

Keq [H2O] = [H+][OH-]

K e q x CONSTANTE = [H+][OH-]

K w = [H+][OH-]

PRODUCTO IONICO DEL AGUA

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IONIZACION DEL AGUA La constante de equilibrio (Keq) para la ionización reversible del agua es (1,8x10-16 M)
La [ ] molar de agua pura es = 55.5 M es CONSTANTE K w= (55,5M) (1,8x10-16M) = [H+][OH-]

KW = 1.0 x 10-14
K
w=[H+][OH-] = 1.0 x 10-14 M

[H+] [OH-]= 1.0 x 10-14 M Esto significa que el producto de [H+] y [OH-] en cualquier disolución de agua pura a 25 °C es siempre 1 x 10 -14 [H+] = 1 x 10
-7 -7

[OH-] = 1 x 10

PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA ES LA BASE PARA LA ESCALA DE P H Como el producto iónico del agua es constante: Siempre que la [H+] sea mayor de 1 x 10-7 M,
que 1 x 10
-7

[OH-] será menor

yviceversa. [H+] [OH-]= 1.0 x 10-14 M
0

La [H+] varia en un intervalo muy amplio: entre 10 proporciona la base para la escala de p H.

y 10

-14

M, lo cual

Debido a que es difícil trabajar con números tan pequeños, la [H+] puede expresar como una función logarítmica (base 10) denominada

se p H.

El símbolo p denota “ logaritmo negativo de “

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TIPOS DESOLUCIONES
Cuando una solución contiene [H+] = [OH-] se dice que es NEUTRA. Cuando una solución contiene exceso de H+ tienen pH menor de 7 se dice que es ÁCIDA Cuando una solución contienen menor número de H+ tienen pH mayor de 7 se dice que es BÁSICA
pH fisiológico (7.35-7.45), es ligeramente alcalino.

pH= - Log [H+] pH = 1 [H+] El rango de pH= 0 14 -El valor de pH es inverso a la [ H+]

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pOH= - Log [0H-] Rango de pOH = 0 14

-El valor de pOH es inverso a la [ OH-] pH + pOH = 14

Cálculo del p H de ácidos fuertes Ácidos fuertes
HCL HCL 0.01 M H+ + CL-

pH = -log [H+] pH = -log 0.01 ó 1 x 10-2 pH = 2

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Cálculo del p H de bases fuertes [NaOH] = 0.1 M NaOH Na+ + OH-

pOH = -log [OH] pOH = -log 0.1 pOH = 1

pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH pH = 14– 1 pH = 13

Cálculo del pH de un ácido débil CH3COOH: 0.1 M CH3COOH H+ + CH3COO-

Keq = [H+] [CH3COO-] [CH3COOH] Keq [CH3COOH] = [H+] [CH3COO-] 1.85 x 10-5 . 1 x 10-1 = [H+]2 1.85 x 10-6 = [H+]2 √1.85 x 10-6 = [H+]

2.87 x 10-3 = [H+] pH = -log 2.87 x 10-3 pH = 2.87

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p H de los principales líquidos corporales
Jugo gástrico Orina Leche y saliva Sangre humana 1.5 4.4 a8 (p: 6) 6.5 7.4

Liq. Cefalorraquídeo 7.4 Lágrimas Agua de mar Bilis Jugo pancreático Músculo Célula renal 7.4 7.8 8.0 8.0 7.06 7.13

Relación entre [H+] y valor de pH (log base 10) -La relación entre pH y [H+] no es lineal, ES LOGARÍTMICA. -Si el pH aumenta en una unidad la [H+] disminuye 10 veces. -Si el pH aumenta 2 unidades la [H+] disminuye 100 veces. -Si el pH aumenta 3 unidades la[H+] disminuye 1000 veces.

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En condiciones normales se mantiene dentro de unos límites muy estrechos a pesar de la producción diaria de ácidos y bases.

El rango normal de p H fisiológico del plasma es: 7.35 a 7.45 pH = 7.4 Cuando el pH del plasma es menor de 7.35 se denomina acidosis que puede ser de origen respiratorio ( por aumento de Pco2) o metabólico (por disminución dela [HCO-3]) Cuando el pH del plasma es mayor de 7.45 se denomina alcalosis que puede ser de origen respiratorio (disminución de la Pco2) o metabólico (aumento de la [HCO-3])

pH Fisiológico

7.35 – 7.45

ACIDOSIS

ALCALOSIS

pH= 6.8
MUERTE

pH= 7.9

MUERTE

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MECANISMOS REGULADORES DE pH
-AMORTIGUADORES QUÍMICOS o soluciones buffers o amortiguadores celulares...