ph y soluciones amortiguadoras

pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS




RESUMEN

En la práctica de laboratorio el objetivo principal a realizar fue aprender a manipular el pHmetro, en donde se tomaron valores experimentales paraasí poder comparar con el valor calculado usando la ecuación de henderson-hasselbach y determinar el porcentaje de error y por ende la eficiencia de este mismo en cada una de las solucionesamortiguadoras como lo fueron (acetato de sodio y ácido acético).
RESULTADOS
Tabla 1 preparación de soluciones de trabajo

VASOS
1
2
3
4
5
6
7
mL/acetato de sodio (CH3COONa)
10
8,0
6,0
5,0
4,02,0
0,0
mL/ácido acético (CH3COOH) 0,2M
0,0
2,0
4,0
5,0
6,0
8,0
10


OBSERVACIONES cálculos y resultados
TABLA 1. pH teóricos calculados usando la ecuación de Henderson hasselbachSolución#
Ml Acetato/ácido
pH
calculado
pH
determinado
+HCL
pH
calculado
+HCL
Ph
Determinado
+NaOH
pH
calculado
NaOH
Ph
determinado
1
10,0/0,0
8,02
8,0

5,5

12,1
2
8,0/2,05,35
5,1
5,11
4,9
5,70
5,4
3
6,0/4,0
4,93
4,6
4,74
4,4
5,11
4,7
4
5,0/5,0
4,75
4,5
4,57
4,0
4,92
4,5
5
4,0/6,0
4,57
4,2
4,38
3,8
4,74
4,1
6
2,0/8,0
4,15
3,8
3,79
3,64,38
3,9
7
0,0/10,0
2,72
2,4

1,7
3,47
2,9
Muestra de agua
+HCL
pH calculado
+HCL
pH
determinado
Muestra de agua
+NaOH
pH calculado
+NaOH
pH determinado
A
2
1,59
B
12,25
12pH agua: 5,89

Procedimientos del pH calculado usando la ecuación de Henderson Hasselbach
1) relación 10,0/0,0
CH3COOK 0,2M
CH3COONa 0,2M
x 0,01L = 0,2x10-3 moles
pH= pKa +log
[A-]= 2,0x10-3
[HA]= 0
CH3COO- + H2O -----> CH3COOH + OH-
C (1-x) - cx cx
Kb=
Kb=
Un ácido débil no se disocia bien enagua.
1-x=1 donde se desprecia “x” por ser muy pequeño
Cx2=kb
K2=
X=
Pka= 4,75
Pka - logka 10ka = 104,75
Ka= 1,77 x 10-5
Ka kb= kw
kb= = 5,64x10-10
X= =...