AMPLACION DE NUESTROM CONOCIMIENTO SOBRE LA QUIMICA

AMPLIACION DE NUESTRO CONOCIMIENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA
El átomo de Bohr

En 1913 el físico danés Niels Bohr (1885-1962), tomando como base, el conocimiento que se tenía hastaentonces sobre espectros electromagnéticos elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento de los electrones dentro de un átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico quepodía explicar, entre otras cosas, por qué los electrones no se proyectaban hacia el núcleo, por qué el átomo de hidrógeno solo emite o absorbe ciertas ondas electromagnéticas.http://dcb.fic.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/articulos/a_teoriadebohr.pdf

Niveles de energía de los electrones

Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse loselectrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo
cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
En cada subnivel hay unnúmero determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno.

http://cvonline.uaeh.edu.mx/Cursos/DirEducCont/Acuerdo_286/Quimica/configuracion%20electronica.pdfTeoría atómica moderna de Erwin Schrödinger
Schrödinger, Erwin (1887-1961), físico y premio Nobel austriaco, conocido sobre todo por sus estudios matemáticos de la mecánica ondulatoria y susaplicaciones a la estructura atómica Con el avenimiento de la mecánica cuántica en 1927, se articularon la hipótesis de Louis de Broglie y el principio de indeterminación de Heisenberg.Ahora, para aplicar el carácter ondulatorio del electrón, se define una función de ondas, y, y utilizando la ecuación de ondas de Schrödinger, que matemáticamente es una ecuación diferencial desegundo grado, es decir, una ecuación en la cual intervienen derivadas segundas de la función Y
www.ehu.es/zorrilla/juanma/Cuantica_Relatividad.pdf
"Ecuación de Onda“ Función de onda ()...