Análisis matemático
Páginas: 2 (260 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2013
CINÉTICA QUÍMICA
Objetivos
- Observar la evolución de una reacción a través de la variación de la absorbancia por
espectrofotometría
- Determinar lavelocidad de reacción, los órdenes de reacción y la ecuación de
velocidad para una reacción
- Estudiar la cinética de la reacción de oxidación de etanol por acción de unasolución
de Cr(VI)
Introducción
La cinética química supone el estudio de la velocidad de las reacciones químicas definiéndola como el cambio en la concentraciónde un reactivo o un producto respecto del tiempo. Esta relación entre las concentraciones y el tiempo de reacción define una proporción invariable expresada como unaconstante en la ley de rapidez de las reacciones (ecuación 1).
Ecuación 1: Ley de velocidades de reacción, siendo k la constante
de relación entre las concentraciones y sucambio gradual en el tiempo.
De esta manera, sirviéndonos de relaciones demostradas en el segundo informe, analizando las mediciones de la concentración en el tiempo dediferentes sustancias tomadas mediante un estectofotómetro, se propondrá determinar los órdenes de la reacción que demuestre la relación entre los cambios de las concentraciones yla rapidez de las reacciones y definan la vida media del reactivo.
Análisis de datos y resultados
Las concentraciones del ion cromato ácido (HcrO4-) fue medidaen cuatro diferentes soluciones, detalladas en la tabla 1.
Se aprecia que las concentraciones del ácido sulfúrico y del alcohol utilizadas equivalen a unaconcentración varias veces superior a la del cromato de potasio, reactivo original que generará, en dilusión, los iones de cromato ácido, cuya concentración está siendo registrada.
CINÉTICA QUÍMICA
Objetivos
- Observar la evolución de una reacción a través de la variación de la absorbancia por
espectrofotometría
- Determinar lavelocidad de reacción, los órdenes de reacción y la ecuación de
velocidad para una reacción
- Estudiar la cinética de la reacción de oxidación de etanol por acción de unasolución
de Cr(VI)
Introducción
La cinética química supone el estudio de la velocidad de las reacciones químicas definiéndola como el cambio en la concentraciónde un reactivo o un producto respecto del tiempo. Esta relación entre las concentraciones y el tiempo de reacción define una proporción invariable expresada como unaconstante en la ley de rapidez de las reacciones (ecuación 1).
Ecuación 1: Ley de velocidades de reacción, siendo k la constante
de relación entre las concentraciones y sucambio gradual en el tiempo.
De esta manera, sirviéndonos de relaciones demostradas en el segundo informe, analizando las mediciones de la concentración en el tiempo dediferentes sustancias tomadas mediante un estectofotómetro, se propondrá determinar los órdenes de la reacción que demuestre la relación entre los cambios de las concentraciones yla rapidez de las reacciones y definan la vida media del reactivo.
Análisis de datos y resultados
Las concentraciones del ion cromato ácido (HcrO4-) fue medidaen cuatro diferentes soluciones, detalladas en la tabla 1.
Se aprecia que las concentraciones del ácido sulfúrico y del alcohol utilizadas equivalen a unaconcentración varias veces superior a la del cromato de potasio, reactivo original que generará, en dilusión, los iones de cromato ácido, cuya concentración está siendo registrada.
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