Analisis De Acido Poliprotico

Páginas: 6 (1305 palabras) Publicado: 2 de agosto de 2012
ANÁLISIS DE UN ÁCIDO POLIPRÓTICO POR TITULACIÓN pH-MÉTRICA
Teoría
La potenciometría se base en la medición de la fuerza electromotriz (diferencia
de potencial) creada en una celda galvánica a corriente cero, constituida por un
electrodo indicador y otro denominado de referencia, sumergidos en la solución
que se analiza. El potencial del electrodo indicador varía linealmente con ellogaritmo de la concentración del analito, mientras que el de referencia permanece
constante. Los electrodos de referencia más comunes empleados son el de
calomel (Hg/Hg2Cl2(s), KCI(sat)) y el de plata-cloruro de plata saturado (Ag/AgCl(s),
KCl(sat)).
Figura 1. Montaje para una titulación potenciométrica y partes del potenciómetro; 1)Parte sensible
del electrodo hecha de membrana de vidrioespecífico, 2)AgCl precipitada dentro del electrodo,
3)Líquido interno, usualmente KCl 0.1 M. 4) electrodo interno de Ag/AgCl ó Hg/Hg2Cl2, 5)Cuerpo
del electrodo hecho de vidrio no conductor o plásticos, 6)electrodo de referencia, puede ser del
mismo material que 4, 7)unión con líquido estudiado, hecho de cerámica, asbestos o fibra de
cuarzo.
La pH-metría es un caso particular de la potenciometría.Aplicando la ecuación
general de la potenciometría al caso del ion hidronio a 25 °C se tiene:
    
16.904

Como se observa, existe una relación lineal entre el potencial de la celda y el pH.
Por lo tanto, la escala de potencial del aparato de medición puede transformarse
en escala de pH calibrándolo con soluciones reguladoras de pH exactamente
conocido.
En lasdeterminaciones cuantitativas por valoraciones pH-métricas es suficiente
sólo calibrar el equipo sólo con una solución estándar de pH=7.00. Si se han de
determinar constates de equilibrio, se debe calibrar además con otra solución
reguladora ácida (valoración de ácidos débiles) o básica. El procedimiento de
calibración varía para cada equipo (leer el manual del equipo); sin embargo, el
procedimientogeneral consiste en llevar el equipo a pH=7.00 con el botón de
estandarización y el pH ácido o básico con el botón temperatura o “compensator”
con los electrodos sumergidos en las respectivas soluciones reguladoras.
Un sistema de electrodo vidrio-calomelano es útil para determinar puntos finales
en las titulaciones ácido-base, así como para establecer valores aproximados de
las contantes dedisociación de ácidos o bases débiles (los valores de las
contantes pueden contribuir a la identificación de un ácido débil o de una base
débil, si la solución que se analiza está constituida solamente por este
compuesto). El gráfico que se traza es de pH (en lugar de Ecelda) vs volumen de
solución de analato.
La celda está constituida por un electrodo de referencia tal como el de calomelsaturado y un electro indicador, que generalmente es un electrodo selectivo de
membrana de vidrio, sensible a la concentración de iones hidronio. Cuando el
analito es poliprótico o poliprotofílico, aparece en la curva de valoración tantos
cambios en el pH como hidrógenos ácidos contenga o sea capaz de aceptar una
unidad fórmula del analito. El cambio se hace menos abrupto y, por lo tanto, másdifícil de apreciar con claridad, a medida que el producto Ka X C, (donde C es la
concentración molar analítica del analito) se acerca a Ks (constante de
autoprotólisis del solvente).
Ks=Kw=1.0x10-14 (constante de autoprotólisis del agua) (a 25 °C)
Los valores de las contantes de equilibrio se determinan con mayor exactitud en
los puntos, sobre la curva de valoración, donde se alcanza la máximacapacidad
reguladora para cada par conjugado ácido-base. Para determinar el valor de la
concentración del analito se escoge aquel punto de la curva de valoración donde
el cambio en el pH sea más abrupto.
Procedimiento
Preparación y estandarización de una solución de hidróxido de sodio.
Pesar aproximadamente 10 g de NaOH en balanza granataria, disuélvalos en un
beaker de 400 mL y agregue...
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