Analitica volumetria

Volumetría Curvas de Valoración Acido Fuerte con Base Fuerte HCl + NaOH H2O + NaCl

Consideremos el siguiente ejemplo:

0.2 M de NaOH

Paso 3. pH ANTES DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA Debido a queconsideramos que la reacción es completa antes del punto de equivalencia la concentración de iones hidronio esta determinada por el exceso de acido clorhídrico. [H3O+] =
���������� ���� ���������������� ������ �������������� ���������� �������� −�������� ���� +����

[H3O+] =
50 mL 0.1 M de HCl

Paso 1. VOLUMEN DE EQUIVALENCIA Necesitamos Calcular el volumen de NaOH necesario para alcanzar el puntode equivalencia. Para esto solo consideramos la ecuación en su forma simplificada.

Utilizando la ecuación anterior después de agregar 10 ml de hidróxido de sodio tenemos que la [H3O+] = 0.05M y elpH = 1.30. Paso 4. pH EN EL PUNTO DE EQUIVALENCIA. Las concentraciones de acido y base son las mismas por lo que el pH queda determinado por la constante de disociación del agua. Kw [H3O+]= ���� = 1x10 -7; pH = 7 Paso 5 pH DESPUES DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA. La especie predominante será el exceso de iones hidroxilo por lo que el pH se calculara de la siguiente manera [-OH] =
���������� ���������������� ���� �������� �������������� ���������� �������� −�������� ���� +����

H3O+ + -OH

2H2O

En el Punto de equivalencia tenemos que Moles de HCl = Moles de NaOH MaVa = MbVb
La concentración estaexpresada en unidades de molaridad. Despejando ���� =
�������� ����

= 25 ����

[-OH] =

Paso 2. INICIO DE LA VALORACION La especie predominante es el acido clorhídrico por lo que el pH = -log[H3O+]; pH = 1.0

Por lo que la concentración de Hidronio es: [H3O+]=
���� [����]

Por lo que agregar 30 ml de NaOH tenemos que el pH = 12.10

Volumetría Curvas de Valoración Acido Fuerte con BaseFuerte HCl + NaOH H2O + NaCl

14 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 40 50 60
ANTES DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA Despues del Punto de Equivalencia

[-OH] =

���������� ���� ������������...