Analitica

rec


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONÓMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN




QUIMICA INDUSTRIAL
Grupo: 2301 A


REPORTE 9
(Predicción de la espontaneidad de las reacciones REDOX)


LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I




Cuautitlán, Izcalli Estado de México 30 de abril de 2012.

OBJETIVOS

Establecer la espontaneidad de las reacciones redox, para variossistemas, al realizar diferentes mezclas entre oxidantes y reductores.




INTRODUCCIÓN


Es de gran importancia el estudio de las reacciones de óxido-reducción para un químico, ya que muchas reacciones químicas se caracterizan por la transferencia de electrones entre las especies reaccionantes, en cuyo caso se designan como reacciones de oxidación-reducción o, simplemente reacciones redox.La oxidación implica la pérdida de electrones por una substancia y la reducción es su ganancia. En toda la reacción Redox la razón de moles de substancia oxidada a moles de sustancia reducida tiene que setal que el número de electrones perdido por una especia sea igual al número de los ganados de la otra.

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

En la siguiente práctica cualitativa se observará de manera el intercambio de electrones, y si es espontánea o no la reacción en cuestión almomento que ocurra un cambio químico.

A lo largo de las siguientes paginas se mostraran los resultados experimentales obtenidos en la realización de reacciones entre polvo de zinc, lamina de zinc y granalla de cobre con soluciones, se realizará su análisis haciendo uso de la escala de potencial, se determinará su constante equilibrio para cada sistema, y finalmente se realizará una conclusiónacerca de ello.

Se introducirán nuevos conceptos, y aplicará la Ecuación de Nernst para calcular la constante de equilibrio en sistemas redox. Finalmente, para la realización de este reporte se hizo uso de libros y de fuentes electrónicas.





MATERIAL

Material
Reactivos
Soluciones
4 tubos de ensaye
1 gradilla
1 Piseta con agua destilada
1 Espátula
Polvo de Zn°
Granalla de Cu°Laminillas de Zn°
Solución de HNO3 5M
Solución de HCl 5M
Solución de CuSO4 0.2M

PROCEDIMIENTO
1. Etiquetar lo tubos.
2. Se peso 0.1 g y agrego al tubo 1, se adicionó 0.5 ml de HCl 0.5M. Se anotaron las observaciones.
3. Se peso 1 laminilla de Zn° y agrego al tubo 2 y se adicionaron 0.5 ml de CuSO4 0.2M. Se anotaron las observaciones.
4. Se peso por duplicado 0.1 g de granalla de Cu° yse agregaron a los tubos 3 y 4, al tubo 3 se le adicionaron 0.5 ml de HNO3 5M y al tubo 4 se agregaron 0.5 ml de HCl 5M. Se anotaron las observaciones.
DIAGRAMA ECOLOGICO


Etiquetar 4 tubos de ensaye


Agregar 0.1g Agregar 0.1g Agregar 0.1g Agregar unalámina
De Zn° de granalla de Cu° de granalla de Cu° de Zn°


Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml
De HCl 5M de HNO3 5M de HCl 5M de CuSO4 0.2 MR1, R2, R3 Y R4: Se depositan su respectivo contenedor
RESULTADOS
Muestra
Observación
Masa (g)
1
Reacción exotérmica, y liberación de gas
0.1303
2
liberación de gas en forma de burbujas
0.0442
3
liberación de gas en forma de burbujas, adquirió un color verde y en la pared del tubo se aprecia un color rojizo
0.1024
4
Sin cambio. No espontánea
0.1003...