Analitica

Reacciones quimicas
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otrassustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con elhierro.
Tipos de reacciones químicas:
* Reacción de síntesis:
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan estetipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
N2 + 3H2→ 2NH3

2CaO(s) + 2H2O(l) → 2Ca(OH)2(ac)

4Al(s) +3O2 (g) → 2Al2O3(s)

SO3(g)+H2O(l) →H2SO4(l)

* Reacción de decomposición:
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposicióndel agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
2 KClO3→ 2 KCl + 3 O3
2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)
CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g)
HgO(s) → 2Hg(s) + O2 (g)
* Reacción de desplazamiento o simple sustitución:
Unelemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza alcobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu + 2 AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2 Ag
Mg (s) + CuSO4 (ac) MgSO4 (ac) + Cu (s)
2 F2 (g) + 2 Na2O (ac) 4 NaF (ac) + O2 (g)

*Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución:
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD → AD + BC
Donde A,...