analitica

PREPARACION Y ESTADARIZACION DE SOLUCIONES ACIDO – BASE
UNIVERSIDAD DEL CAUCA

INTRODUCION
Las soluciones estándar son importantes en las valoraciones, pues el patrón primario, por su especial estabilidad, el que se emplea para valorar la concentracion de otras solucione, como las disoluciones valorates. tambien lllamdo estandar primario ya que es una sustancia utilizada en quimica comoreferencia al momento de hacer una valoracion o estandarizaCION. Usualmente son solidos que tienen composición conocida , elevada pureza y debe ser estable a temperatura ambiente. Algunos ejemplos de estandarización son:
Para estandarizar disoluciones de acido:carbonato de sodio
Para estandarizar disoluciones de acido : ftalato acido de potasio (usada en la practica)
El patrónsecundario es llamado también disolución valorante o estándar secundario.su nombre se debe a que en la mayoria de los casos se necesita del patron PRIMARIO PARA CONOCER SU CONCENTRACION EXACTA. Debe ser estable mientras se efectue el periodo de análisis, debe reaccionar rápidamente con el analito, la reacción entre la disolución valorante y el patrón primario debe ser completa.
CALCULOS
8.1 Calculode la concentracion molar del NaOH con patrón primario, su limite de confianza y desviación estándar.
223456584455 C8H5KO4 +NaOH C8H4KNaO4 +H2O
0,1gC8H5KO4 x1 MOL204gC8H5KO4 = 4,902*10-4 moles de C8H5KO4
4,902*10-4 moles de C8H5KO4 = 4,902*10-4 moles de NaOHLa concentración seria:
M = 4,902*10-4 moles de NaOH-40,0106 l NaOHM=0,0462
Nota: no se puede sacar desviación estándar debido a que solo titulamos una vez.
8.2 Calculo de la concentracion molar de HCL con patrón primario, su limite de confianza y desviación estándar.
0,1g Na2CO3-2 x1 MOL106g =0,000943 moles de Na2CO3-2
0,1g Na2CO3-2 x2 mol HCl1 mol Na2CO3 =1,886*10-3 mol de HClM = 1,886*10-30,02045 l solucion
M = 0,0922
CALCULO DE LA CONCENTRACION MOLAR HCL CON PATRÓN SECUNDARIO.
85344087630NaOH + HCl H2O + NaClComo tenemos la concentración la multiplicamos por el volumen para encontrar las moles de NaOH.
0,0097 L* 0,100 M = 0,00097 moles de NaOHComo la relaciónesta uno a uno las moles de NaOH son las mismas de HClM = 0,00097 moles de NaOH0,01 l solucionM = 0,097
Nota: no se puede sacar desviación estándar debido a que solo titulamos una vez.
8.3 Rango de viraje de los indicadores utilizados en la practica
- ROJO DE FENOL: pH 6,6 – 8,0, se utiliza en la estandarización de HCl con patrón secundario para que vea el cambio de color de amarillo avioleta.
-AZUL DE TIMOL: pH 8,0 – 9,6, se utiliza en la estandarización de HCl con patrón primario para que vea el cambio de color de azul a amarillo
-VERDE DE BROMOCRESOL: pH 3,8 – 5,4, se utiliza en la estandarización de HCl con patrón primario para volver la solución azul y luego cuando se titule con NaOH se vea el cambio de color de azul a amarillo.
-FENOLFTALEINA: pH 8,2 – 10,0.
8.5Calculo del porcentaje de error en soluciones NaOH y HCL
8.6 determine el pH en el punto de equivalencia y determine el % de error en la valaracion.
Estandarizacion de NaOH con patrón primario:
47244095250NaOH Na + OH
0,0502 0,0502 0,0502
pH = [O-H] = 0,0502 14 = pH + pOH = -log (0,0502 M)pH= 14 – 1,688
POH =1,688 pH = 12,31
Estandarizacion de HCl con patrón secundario:
47244095250HCl H+ + O-H
0,097 0,097 0,097
PH = [H+] =0,097
= -log(0,097 M)
pH= 1,01
Estandarizacion de HCl con patrón primario:
34861585725HCl...