Anatomia



COLEGIO DE BACHILLERES DE CHIAPAS
PLANTEL 01 TUXTLA – TERAN

NOMBRE DEL ALUMNO
JARED DE JESÚS MARTINEZ NANGUSÉ

CATEDRATICO:
DR. HABRAHAM MARTÍNEZ ESTEBAN

MATERIA
ANATOMIA Y FISIOLOGIA HUMANA/SISTEMAS COORPORALES

TEMA:
LEYES APLICADAS A LA RESPIRACION Y FISIOLOGIA RESPIRATORIA

SUBTEMAS
LEY DE CHARLES GAY- LUSSAC
LEY DE BOYLE MARIOTTE
LEY DE LOS GASES IDEALES
FISIOLOGIA RESPIRATORIATUXTLA GUTIERREZ, CHIAPAS NOVIEMBRE 2014
INTRODUCCION

En este tema de las leyes respiratorias y su fisiología, aprenderemos la importancia que tiene cada una de ellas en sus diversos textos, comprenderemos todas sus funciones y por qué son útiles y necesarias para la vida diaria.
También cabe mencionar que explicare como se realiza cada ley y sus funciones, las diferentes fisiologías que elsistema respiratorio realiza para el buen funcionamiento del cuerpo humano.
Cada una de estas leyes presentadas por diversos autores trata de explicar las problemáticas que podemos encontrar en cuanto a la respiración en un medio determinado, basadas en sus hipótesis que cada uno de ellos expone.
Además, se menciona las diferencias que cada ley ´propone en la búsqueda de una explicación exacta delos fundamentos que el autor utiliza para hacer valida su investigación.
En este trabajo se presenta, en una segunda parte, la importancia que tiene la fisiología para explicar el funcionamiento de los órganos y sistemas del cuerpo humano y su relación con el medio ambiente; considerando los elementos de éste que intervienen directamente en el proceso de la respiración.











LEY DE CHARLESGAY- LUSSAC

En una investigación realizada en el año de 1873, el químico J. Charles a través de la observación se dio cuenta que en un sistema gaseoso a presión constante, el volumen del mismo aumenta con la temperatura. Gay Lussac, retomando los principios de este trabajo investigo sistemáticamente este hecho.
Después de estos estudios realizados por estos químicos, la ley de Charles Gay –Lussac, puede formularse como continuación se expone:
“Para cualquier cantidad de gas seco que se mantenga a presión constante su volumen aumente o disminuye, 1/273.15 de su valor inicial, por cada grado centígrado que aumenta o disminuye, respectivamente, su temperatura”
En otras palabras lo que Charles quiso explicar es que: “El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta,siempre que la presión permanezca constate”
Tomando como ejemplo el cilindro utilizado para demostrar la ley de Boyler, Charles, en la ley que él enuncia, hace una comparación de este instrumento con la función de los pulmones dentro del sistema respiratorio, de ahí que considere que: “cuando los gases penetran en los pulmones que están más calientes, se expanden, lo que hace que aumente elvolumen pulmonar”
.

Para conocer con precisión la ley enunciada por el francés Jacques Charles debemos considerar la expresión matemática de la misma, la cual se desarrolla de la siguiente manera:
V = Vₒ . (1+ α . t)

Dónde: Vₒ = Volumen del gas inicialmente 0 °C.
V = Volumen del gas a la temperatura t.
t = Temperatura en °C.α = 1/273 = Coeficiente de dilatación del gas
Si queremos representar en una gráfica los valores del volumen de un gas frente a distintas temperaturas se obtiene una recta, de acuerdo con la expresión matemática de la ley de Charles Gay – Lussac, quedaría como se expresa a continuación:
V = Vₒ + Vₒ/273 . t
Como: T (K) = t (°C) + 273, la anterior ecuación se transforma en:
V/T = Vₒ/Tₒ
En formageneral, esta expresión anotada anteriormente de la ley de Charles Gay – Lussac en la escala Kelvin de temperaturas para dos estados del gas, ambos a presión constante, y caracterizados por 1 y 2, sería la siguiente:

V1/T1 = V2/T2



Otro de los autores estudiados para la realización de esta investigación refiere que la teoría de Charles y Gay – Lussac estuvo asociada con los problemas que...