Animales de la Selva

Páginas: 5 (1037 palabras) Publicado: 24 de abril de 2014
Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicio N° 213
Practica N°2
“Reacciones Redox”
Nombre del Alumno: Aranza Nikita Cruz Salinas Equipo: “Los Metaloides”
Grupo: “D”
Objetivo: Estudiar algunas reacciones en las que los átomos, al formar un nuevo compuesto, varían en cuanto a sus números de oxidación.
Introducción: En algunos tejidos existen enzimas que reaccionan con eloxigeno y oxidan determinados componentes de las células. Estas enzimas son causantes, por ejemplo, de la coloración café que presentan las frutas muy maduras. Ciertas sustancias, como el acido ascórbico (vitamina C), evitan que el oxigeno reaccione con las enzimas y retrasan el envejecimiento de los tejidos. El oxigeno produce muchas reacciones cuando entra en contacto con otros elementos; por suabundancia en nuestro planeta, encontramos de manera cotidiana reacciones por oxigeno: cuando le quitamos la cascara a una manzana, a un plátano o a un aguacate, estos se ennegrecen porque se oxidan; otras reacciones con el oxigeno también se observan cuando un clavo, las partes metálicas de una bicicleta o de los automóviles se llenan de herrumbre. En todo el mundo, cada año se gasta mucho dineropara prevenir la oxidación (corrosión) de las estructuras metálicas de los barcos, puentes, industrias, monumentos, etc., pues el hierro que contiene el acero reacciona con el oxigeno del medio ambiente. EL metal que se une al oxigeno forma un compuesto nuevo llamado oxido. El oxigeno, al ser un elemento muy electronegativo, atrae fuertemente a los electrones del metal y, así, el metal cede loselectrones que el oxigeno gana. Recordaras que las reacciones de oxidación nunca ocurren solas, pues siempre van acompañadas de las reacciones de reducción. Esta reacción de oxido-reducción se puede expresar así:
0 0 +3 - 2
4Fe + 3O2 2Fe2O3

Semirreacion de oxidación: 4Fe 2Fe2 el Fe ha perdido 3e
Semireaccionde reducción: 3O2 2O3 el O ha perdido 2e
Como puedes observar, el oxigeno, al reaccionar con el hierro, forma oxido de hierro (III). Esto se puede evitar cubriendo la superficie externa de la estructura con pintura o cualquier otro recubrimiento como plástico y, en este caso, la pintura o el platico equivalen a la cascara de la manzana, el plátano o el aguacate, pues habrás observado queestas frutas se ennegrecen solo cuando les quitas las cascara. Es importante que recuerdes que el oxigeno no es siempre el agente oxidante, sino que, siempre haya un elemento que pierda electrones fácilmente.
Lista de Materiales:

• 1 Vidrio de Reloj o un Plato
• 1 Toalla de papel absorbente
• Trozos de cobre (monedas)
• 5 a 8 cm de alambre de cobre
• 2 Lijas
• 2 tubos de ensaye
• 1Mechero de Bunsen
• 1 Clavo
• 4 Platitos
• Pelador
• Cuchillo
• Pinzas
• 6 Vasos de Plástico
• Etiquetas Reactivos:

• Acetona
• 1 Manzana
• 1 Plátano
• 1 Pera
• CuSO4
• Vinagre Casero
• HNO3
• Agua
• Aceite
• Jugo de Limón
• Jugo de Naranja
• 1 Pastilla de Vitamina C
• Agua Hervida


Técnica de Experimento Número 1.
1. Corta seis pedazos pequeños de manzana sin cascara,aplástalos un poco con la mano y colócalos en seis vasos distintos. Numera los vasos.
2. Deja el primer vaso sin nada y cubre la fruta de los otros vasos con los siguientes líquidos: agua fría, agua hervida durante 15 minutos, agua con una pastilla efervescente de vitamina C, jugo de limón o naranja y aceite.
3. Observa los cambios que se producen en los pedazos de fruta después de 20 minutos ycontesta lo siguiente:
¿Qué trozo de fruta muestra mayor grado de envejecimiento? ¿Por qué? R: El trozo de esta cubierto de
¿Por qué convendría bañar una ensalada de frutas con jugo de naranja? R: Para que no se oxide de manera rápida y se mantenga semi fresca la fruta.

Técnica de Experimento Número 2.
1. Limpie un clavo, primero con acetona y luego con una lija para metal, con el fin de...
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