ApunteMODELOSATOMICOS

Modelos atómicos
Los  modelos  atómicos  constituyen  una  descripción  tentativa/especulativa  de  la  estructura  atómica  a  partir
de  la  evidencia  experimental  disponible.  El  objetivo  de  enunciar  un  modelo  atómico  es  obtener  una
representación  que  permita  explicar  o  predecir  el comportamiento de los átomos. A medida que avanza la
historia  y  la  tecnología disponible  es  más  avanzada  se  pueden  obtener  mejores  y  más  precisos resultados
experimentales que permiten ir construyendo modelos cada vez más poderosos en sus predicciones.
El  principal  “valor”  de  un  modelo  esta  en  su  capacidad  de   realizar  predicciones  certeras,  verificables
empíricamente.  Cuando  un  modelo  no  puede  explicar  un  cierto  número  de  resultados experimentales
generalmente comienza la búsqueda de un nuevo modelo.

Modelo atómico de Bohr  (1913)
Para  el  año  en  que  Bohr  da  a  conocer  su  modelo  atómico  ya  se  conocía  experimentalmente  la  existencia
de  dos  zonas  bien  diferenciadas  en  el  átomo:  la  zona  nuclear,   de  carga  positiva  y  la  periferia  donde  se
ubicaban los electrones.El modelo de Bohr supone un gran avance porque incluye por primera vez el concepto de cuantización que
año  mas  tarde  probaría  ser  una forma correcta de describir el estado de los electrones. Los postulados de
este modelo pueden resumirse de la siguiente manera:
● Los electrones se mueven en orbitas circulares.
● Solo hay ciertas orbitas permitidas con energías bien definidas y calculables.
● El  electrón  puede  saltar  de  una orbita  a  la  otra  pero  solo  si  absorbe  o  emite  la  energía  exacta
necesaria para dicho salto.
El  modelo  de  Bohr  es  un  modelo  que  describe  a  los  electrones  como  una partícula en movimiento. Dicho
movimiento  forma  una  trayectoria  específica  que  puede  determinarse  exactamente  al  igual  que   su energía.Dichas características serian desechadas en el siguiente modelo atómico: el modelo orbital.

Modelo orbital (1928 en adelante)
El  modelo  orbital  continúa  con  el  concepto  de cuantización de  la energía de los electrones pero renuncia a
toda  descripción  exacta  del  movimiento  electrónico  pasando  a  una  descripción  principalmente
probabilística.  En  esto  recoge  teorías,  postulados  y  evidencias de la época: comenzando con el trabajo dePlanck  sobre  la  absorción  o  emisión  de  energía,  la  descripción  dual  de  los  electrones  como  ondas  o
partículas  de  De  Broglie  (basado  a  su  vez  en  la  descripción  dual  de  la  luz  formulada  por  Einstein),  el
principio de incertidumbre de Heisenberg y la formulación matemática de Schrodinger.
En  el  marco  de  este  modelo  los  electrones  no se comportan necesariamente como partículas sino también
como  ondas.  No  se  puede  definir  para  ellos  una trayectoria y ni siquiera puede conocerse exactamente su
movimiento  y  posición.  Lo  que  se  propone  son  una   serie  de  funciones  matemáticas  que  describirían  el
estado  de  dichos  electrones  y  que  darían,  en  su  representación,  zonas  donde  es  probable  encontrar  alelectrón. Estas zonas reciben el nombre de orbitales.
El  modelo  orbital  es  actualmente  el  modelo  mas  aceptado  para  la  descripción  del  átomo  y  aun  hoy  (con
agregados  y  nuevas  evidencias)  permite  predecir  y  explicar  su comportamiento. Justamente la descripción
de  la  distribución  de  los  electrones  en  el  átomo  que  aprenderemos  en  este  curso  se  basara  en  losresultados de este modelo.

Niveles de energía
Los  electrones  en  los  átomos  se  distribuyen  en  distintos   niveles  de  energía.  Dichos  niveles  a  su  vez  se
subdividen  en  distintos  subniveles  que  pueden diferenciarse fácilmente porque son descriptos con orbitales
de  formas  diferentes.  Dentro  de  cada  subnivel,  finalmente,  será  posible  un  número  determinado  de...