apuntes de quimica

El átomo
En el siglo V antes de Cristo el griego Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles a las que llamo átomos (que significa indestructible o indivisible). Fue hasta 1808que el científico John Dalton formulo una definición precisa de unidades indivisibles con las que están formadas la materia y que llamamos átomo.
Rayoscatódicos
El átomo no era como lo imaginaba Dalton. Fue un hecho experimental el que condujo a una nueva concepción de los átomos.
Un tubo de descarga de gases es un tubo de vidrio en el que se puede hacer el vació y que contiene encerrados en su interior dos electrodos.
Si la presión en el tubo es aproximadamente de 10' mmHg y la diferencia de potencial de 10.0000 voltios aparecen destellos luminososen la pantalla fluorescente. Croques descubrió en los tubos unos rayos que viajaban en línea recta desde el cátodo hasta el ánodo y los denominó rayos catódicos.

Características de los rayos catódicos:
Se propagan en línea recta desde el cátodo y el ánodo
Mueven las aspas de un molinillo colocado en su trayectoria (partículas)
Son partículas cargadas negativamente
Son desviadas de sutrayectoria rectilínea si se colocan perpendicularmente a ésta unas láminas eléctricamente cargadas
Thomson llega a la conclusión de que los rayos catódicos son corrientes de electricidad negativa. Se les dio el nombre de electrones propuesto por Stoney.

Como los rayos catódicos son iguales para cualquier gas parece lógico concluir que loselectrones deben estar presentes en toda la materia. Esta afirmación destrozaba el modelo de Dalton de la materia: los átomos no son indivisibles. Posteriores descubrimientos demostraron que la carga y la masa del electrón son:
Rayos anódicos
En 1886 Goldstein descubrió en los tubos de descarga de gases unos rayos con carga positiva que iban en dirección opuesta a la de los rayos catódicos.Estos rayos se llamaron rayos anódicos o canales porque pasaban a través de un agujero o canal que hacía en el cátodo.
La masa de las partículas de los rayos anódicos varía según sea la naturaleza del gas contenido en el tubo. Como la partícula positiva más pequeña que se detectó fue el ion hidrógeno, llamado protón por Rutherford, se llegó a la conclusión de que ésta debería ser la partículaelemental positiva.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson sugirió que los átomos son esferas homogéneas e indivisibles cargadas positivamente en las que los electrones están incrustados. El número de electrones por átomo es suficiente para que la carga de éste sea nula. El modelo de Thomson no incluía ni los protones (como partículas) ni los neutrones ya que todavía no habían sido descubiertos.MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
En 1911 Rutherford observó que al bombardear con partículas a (núcleos de He láminas de diversos metales nobles (oro, plata) de unos 400 A de espesor, la maye de dichas partículas atravesaban la lámina sin desviarse, algunas se desviaban de trayectoria y aproximadamente una de cada 20.000 rebotaban hacia la fuenteemisión.
Esto hizo pensar a Rutherford que el átomo estaba esencialmente vacio y enunció el siguiente modelo:
“El átomo está formado por un núcleo en el que se concentra la casi totalidad de la masa atómica y toda la carga positiva y a grandes distancias de ella giran los electrones en lo que se llama la corteza electrónica”
Los electrones se encuentran en movimiento ya que si estuvieran enreposo la atracción electrostática entre ellos y el núcleo haría que cayeran sobre éste y el átomo sería inestable.
Teoría de Planck
A filiales del año 1900, en una reunión de la Sociedad Alemana de Física. Max Planck presentó un trabajo que es considerado como el nacimiento de la teoría cuántica.
La aproximación de Planck al problema del espectro de la radiación de un cuerpo negro fue obtener...