apuntes termodiamica 1


6 DE MARZO
LEY 0 DE LA TERMODINAMICA
Si un sistema A esta en quilibrio con un B y este también esta en un equilibrio térmico con un C entonces B y C estarán en equilibrio térmico el uno con el otro a este planteamiento se le conoce como la ley 0 de la termodinámica.
Se observa que dos sistemas tienen la misma trayectoria cuando están en equilibrio térmico si no hay equilibrio térmico sustemperaturas serán diferentes y entonces habrá intercambios de energía como calor al ponerse en contacto o fuerza de una pared diatermica. Si T1 y T2 son de los dos sistemas A y B entonces T1= T2 o T1 es diferente T2. Si T1= T2 los sitemas estarán en equilibrio térmico el uno con el otro para tres sitemas A, B y C con temperatuta T1, T2 y T3 respectivamente.
Pared diatermica: es aquella que permiteel intercambio de energía en forma de calor entre un sistema y su entorno.
Pared adiabática: es aquella que no permite el intercambio de energía.
Ley 0 de la termodinámica: se dice que dos sistemas están en equlibrio al estar separado por una pared diatermica no existe ntercambio de calor entre los dos.
Si dos sistemas están en equilibrio térmico respectivamente con un terceroentonces estaráen equilibrio térmico entre si.
Ta= Tb ; Ta = Tc ; Tb = Tc
Ta= Tb = Tc…………………..LEY CERO DE LA TERMODINAMICA









14 DE MARZO A 11 DE ABRIL
TRANSFORMACIONES TERMICAS
TRASFORMACION
CARACTERISTICA
ECUACION
TRABAJO (L)
CALOR (Q)
ΔS
ΔU
NOTA
ISOTERMICA
T1=T2
P1V1=P2V2







0
EL POSIBLE SIGNO NEGATIVO EN L TE INDICARA SI ESEXPANSION O COMPRESION NO SE TOMA ENCUENTA DESPUES.
ENTRE J SEGÚN SISTEMA
ISOBARICA
P1=P2
V1T2=V2T1
M R(T2-T1)
M Cp(T2-T1)
M Cv (T2-T1)

M Cp

ISOCCORA
V1=V2
P1T2=P2T1
0
ΔU
M Cv
M Cv (T2-T1)

ADIABATICA O ISOTROPICA
S1=S2









EXPANSION




COMPRESION






0

0



ENTRE J SEGÚN SISTEMA
POLIENTROPICA









EXPANSION


COMPRESION



M Cn
M Cv (T2-T1)ENTRE J SEGÚN SISTEMA






TRANSFROMACION ISOTERMICA
50 Kg de mercurio están a 300° C se la presión es reducida de 400 a 150 Kg/m² y el volumen inicial es de 4m³ calcular: volumen final,trabajo,variación de energía,calor variación de entropía.
Datos
M=50
T1= 300=573
P1=400
P2=150
V1=4
J=427














TRANSFORMACION ISOBARICA
O.5Kg de N2 se encuentran a una presióninicial de 1Kg cm² y T=0°c este gas es calentado y sometido a una transformación isobárica hasta alcanzar una temperatura de 700°c. Determinar:
1. volumen inicial y final
2.trabajo desarrollado
3.variacion de energía interna.
4. calor en Kcal
5.variacion de energía
Datos
P1=P2=1, T1=273, T2= 973, m=.5, Cp=.248, Cv=.177, R=30.37, J=427TRANSFORMACION ISOCORA
5 lb de oxigenoo son calemtadas a una temperatura de 120°F si durante una trasformación isocora la presión final es el doble de la inicial calucula:
1. Temperatura final en °F
2. Trabajo en lb/pie
3. Variación de energía en BTU
4. Calor en BTU
5. Variación de entropía en BTU-°R

Datos:
T1=120=580°R, m=5, P2= 2(P1), Cv=.156, Cp=.218
7 DE MAYO
MEZCLAS
Para poderestablecer las propiedades termodinámicas de una mezcla de gases no reactivos analisaremos las propiedades de los componentes que forman la mezcla es decir, una mezcla de gases sse maneja como si fueran gases diferentes a condición de que todos los componentes sean gases perfectos 2, 3 o bien A,B, C.
Ley de Dalton
La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales deesos componentes:
Pm=P1+P2+P3+…..Pn
Ley de Amagat
El volumen total de una mezcla es igual a los volúmenes parciales de sus componentes
Vm=V1+V2+V3+….Vn
Temperatura de una mezcla
Tm=T1+T2+T3+….Tn
Peso de una mezcla
La suma de una mezcla es igual a la suma de sus pesos parciales
Mm=M1+M2+M3+….Mn
Constante especifica de una mezcla
Rm=R1 (M1/Mm)+R2 (M2/Mm)+R3 (M3/Mm)+….Rn (Mn/Mm)
Ecuacion...