Apuntes

Apuntes de la segunda unidad
Descubrimiento del protón
En 1886 Goinsten descubrió una pequeña y débil luminosidad detrás de una placa.
En 1889 Rutherford demostró que las sustancias relativas producen 3 tipos de rayos, Alfa, Beta, Gamma:
“El átomo no es sólido si no que tiene grandes espacios básico y en el centro tiene un núcleo muy pequeño con cargas positivas”
Postulados de RutherfordEl núcleo del átomo tiene cargas positivas puesto que desvía las cargas positivas.
El núcleo del átomo es muy pequeño alrededor de 1/10000 de diámetro del átomo.
Descubrimiento del neutrón
En 1920 Rutherford predijo la existencia de más cargas del átomo y en 1932 Chadwick aisló e identificó las partículas que había.
Predijo Rutherford y las llamo neutrón y presenta una masa de 1.7x10-24 gramos.Modelo atómico actual
En 1900 Max Planck propuso una ecuación matemática donde estreso una constante estreso una constante de 6.62x10-27 erg/s. Sommerfeld en 1913 junto con Borhn propusieron unos postulados (4):
1. Los electrones en los átomos giran o se encuentran alrededor del núcleo en niveles de energía que los que se encuentran en orbitales más alejadas.
2. Cualquier electrónpuede tener solo cierta cantidad de energía permitida por lo que se determina, a qué nivel pertenece.
3. Los electrones pueden moverse de un nivel a otro pero para esto el electrón gana o pierde energía (cantidad exacta).
4. Borhn determino que la cantidad de energía que pierde el electrón es igual a -31306 kcal/mol.

Partículas subatómicas
Las partículas subatómicas son aquellas que hacenque se diferencian químicamente los elementos de la tabla periódica. Estas partículas son:
* Número atómico que se representa con “Z” y es la cantidad de electrones que tiene un átomo.
* Representa también el número de protones que están en el núcleo del átomo Z=e-.
* Número de masa se llama también masa atómica se representa “A” tiene su valor al sumar los protones más los neutronesA=p++n+-.
Para calcular el número de neutrones se resta al número atómico a la masa atómica n+-=A-Z.
Tipos de orbitales
Según el modelo atómico de Borhn el átomo presenta orbitales; Sommerfeld modifico agregándole más orbitales circulares y elípticos.
Rijdberg creo una regla para determinar qué cantidad de electrones le corresponde a cada nivel y le puso nombre a cada nivel.
Númeroscuánticos
Son cuatro números cuánticos y se representan como n, l, m, s.
A los números también se le llaman parámetros cuánticos porque sus valores están en función de otros.
(n)=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
(l)=n-1 significa acimut del árabe dirección. Cuando (1) es igual a 0 tienen una orbital l=0
L=1 sp
S= significa Sharp claro.
P= principal.
D=difuse.
F=fundamental.
MagnéticoTambién conocido como de orientación su valor está en función de (l).
m=2l+1, si, l=0, m se encuentra en equilibrio si l=1, m=3, si l=2, m=5, l=3, m=7 que son los valores que tiene l.
Número cuántico s=spim
También conocido como numero de giro y sus valores van desde +1/2 a-1/2 s= +1/2 y -1/2.
Edificación progresiva o regla de las diagonales
Los electrones deben colocarse de formaprogresiva y ordenada, deben ocupar los orbitales de menor o mayor energía. El orden de energía creciente de los orbitales es el siguiente:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
S p d f
2 6 10 14
Método de Kernel
Los únicos elementos que tienen sus orbitales completos son los gases inertes por lo tanto para ahorrar tiempo colocamos el gas inerte anterior alelemento () entre paréntesis indicando si configuración electrónica y a partir del empezaremos la configuración.
Regla de Hund
Los electrones tienen hasta donde sea posible de ocupar el mayor numero de orbitales antes de ocupar paréntesis, sin pasar de un subnivel a otro.
Los elementos tienden a girar y colocarse de forma elíptica a través de los planos cartesianos x, y, z
Principios de...