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PROBLEMAS DE ESTRUCTURAS DE LEWIS Y RESONANCIA
1.- Indica la geometría de la molécula, la hibridación más probable para los orbitales atómicos de valencia del átomo central y la polaridad de cada una de las siguientes moléculas:
a) CS2, b) CBr4 c) H2S d) H2O2 e) OF2 f) S2Cl2 g) BF3 h) XeOF4 i) CH2Cl2 j) NO2 k) XeF4 l) ICl4- m) I3- n)BrF5 o) ClF3 p) PCl5 q) BF3 r)XeF4 s) O2F2 t) ClO2 u)N2O4
w)N2O5 x)H3PO4 y)H3PO3 z)H3PO2 a1) P2O74- a2) CN - a3)NaHSO3
a4) NaClO, a5) Ba(NO3)2 a6) Ca(HPO4) 2 a7) XeO3 a8) SF6 a9) N2H4
a10) POBr3
2.- Representar las estructuras resonantes y el híbrido de resonancia para cada una de las siguientes especies químicas. Discuta los grados de contribución:
a) CO+ b) NO2 c) CH3COO- d) O3 e)N3- f) PO43-
g) CH3CH2CONHCH3 h) CO i) CH3CH2COOH j) NO3- k)HN3

3.- Representar las estructuras resonantes para las siguientes moléculas. Considere que el grupo nitro retira densidad electrónica del anillo, en tanto que, los otros sustituyentes donan densidad electrónica al anillo

4) Dibuja las tres estructuras resonantes posibles para el ion cianato, NCO–. En base a las cargasformales, decide cuál es la estructura que tiene una distribución de carga más razonable. El anión fulminato, CNO–, se diferencia del anterior en que el nitrógeno está en el centro y en que es muy inestable (el fulminato de mercurio se utiliza como detonante). Da una explicación, en base a las cargas formales, para esta inestabilidad.

PROBLEMAS DE TOM
1.- ¿Cuál es el orden de enlace del catión Cl2+?¿Sería su energía de enlace mayor o menor que la del Cl2? ¿Es paramagnético?

2.- Escribe las configuraciones electrónicas moleculares para las especies O22–, O2–, O2 y O2+.
a) Diferencia las que sean diamagnéticas de las que sean paramagnéticas.
b) Ordénalas de mayor a menor distancia de enlace.
c) Ordénalas de menor a mayor energía de enlace.

3.- ¿Podrían existir las siguientes moléculas(aplica la teoría que consideres más adecuada)?
a) He22+, b) C2, c) Ne2, d) F2, e) F2+.

4.- ¿Cuál de las siguientes especies debe tener el enlace más largo?
a) CN +, b) CN, c) CN –
5. Respecto a las moléculas homonucleares del segundo periodo, sólo una de las siguientes moléculas o moléculas-ion no existe, ¿cuál es?
a) Ne2 b) O2+ c) N2+ d) C2 e) Li2
6. Según la teoría de orbitalesmoleculares, la menor distancia de enlace entre las siguientes opciones se presenta en:
a) C2 b) F2 c) O2 d) CN- e) Li2
7. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es la única correcta para las moléculas homonucleares del segundo periodo?
a) La molécula del B2 tiene una distancia de enlace mayor que la del N2.
b) La molécula del Li2 tiene una energía de enlace mayor que la del C2.
c)La molécula del B2 tiene una distancia de enlace menor que la del O2.
d) La molécula del O2 tiene una distancia de enlace menor que la del N2.
e) La molécula del N2 tiene una energía de enlace menor que la del Li2.
8- De acuerdo con el modelo de orbitales moleculares, define y explica el significado de los siguientes términos: orbital de enlace, orbital de antienlace, orden de enlace, enlacesigma, enlace pi.
9- Utiliza el modelo de orbitales moleculares y explica por qué no existen las moléculas
diatómicas formadas por los elementos de la familia del berilio.
10- Para elemento oxígeno construye el diagrama de orbitales moleculares de la molécula diatómica. Calcula el orden de enlace y describe las propiedades magnéticas de las moléculas. Contesta y explica, ¿es necesariopresentar el diagrama de orbitales moleculares con todos los orbitales atómicos para calcular el orden de enlace?
11- Utiliza el modelo de orbitales moleculares y compara las estabilidades relativas de cada
una de las siguientes especies:
a) F2, F2+ y F2- b) O2, O2+ y O2- c) Ar2, Ar2+ y Ar2- d) N2, N2+ y N2-
e) C2, C2+ y C2-

PROBLEMAS DE COMPUESTOS IÓNICOS
1.- Usando tablas que...