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Ecuación de Eyring
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La ecuación de Eyring también conocida como ecuación de Eyring–Polanyi en Cinética química relaciona la velocidad de reacción con la temperatura. Fue desarrollada casi simultáneamente en 1935 por Henry Eyring, M.G. Évans y Michael Polanyi. Esta ecuación es parte de la teoría del estado de transición (o bien, teoría del complejo activado) yequivale de modo trivial a la ecuación de Arrhenius obtenida empíricamente; ambas ecuaciones pueden derivarse fácilmente de la termodinámica estadística en la teoría cinética de gases.1
La forma de la ecuación de Eyring–Polanyi recuerda algo a la ecuación de Arrhenius:
k = \frac{k_\mathrm{B}T}{h}\mathrm{e}^{-\frac{\Delta G^\Dagger}{RT}}
donde ΔG‡ es la energía libre de activación, kB es laconstante de Boltzmann, y h is es la constante de Planck.
Puede reescribirse como:
k = \left(\frac{k_\mathrm{B}T}{h}\right) \mathrm{exp}\left(\frac{\Delta S^\ddagger}{R}\right) \mathrm{exp}\left(-\frac{\Delta H^\ddagger}{RT}\right)
Para encontrar la forma lineal de la ecuación de Eyring–Polanyi partimos de :
\ln \frac{k}{T} = \frac{-\Delta H^\ddagger}{R} \cdot \frac{1}{T} + \ln\frac{k_\mathrm{B}}{h} + \frac{\Delta S^\ddagger}{R}
donde:
\ k = constante de velocidad de la ecuación de velocidad
\ T = temperatura absoluta
\ \Delta H^\ddagger = entalpía de activación
\ R = constante de los gases ideales
\ k_\mathrm{B} = constante de Boltzmann
\ h = constante de Planck
\ \Delta S^\ddagger = entropía de activación


Una cierta reacción química tiene lugar adiferentes temperaturas y se determinan las velocidades de reacción. La gráfica de \ \ln(k/T) versus \ 1/T da una línea recta con pendiente \ -\Delta H^\ddagger / R de la cual puede derivarse la entalpía de activación y de la ordenada en el origen o punto de corte con el eje de ordenadas \ \ln(k_\mathrm{B}/h) + \Delta S^\ddagger / R se deriva la entropía de activación.
Referencias

Jump up ↑Chapman & Enskog 1939

Evans, M.G.; Polanyi M. (1935). «Some applications of the transition state method to the calculation of reaction velocities, especially in solution». Trans. Faraday Soc. 31: pp. 875. doi:10.1039/tf9353100875

.

Eyring, H. (1935). «The Activated Complex in Chemical Reactions». J. Chem. Phys. 3: pp. 107. doi:10.1063/1.1749604

.Eyring, H.; Polanyi M. (1931). Z. Phys. Chem. Abt. B 12: pp. 279.

Laidler, K.J.; King M.C. (1983). «The development of Transition-State Theory». J. Phys. Chem. 87: pp. 2657–2664. doi:10.1021/j100238a002

.

Polanyi, J.C. (1987). Some concepts in reaction dynamics. Science. 236. pp. 680–690.

Winzor, D.J.; Jackson C.M. (2006). «Interpretation of the temperaturedependence of equilibrium and rate constants». J. Mol. Recognit. 19 (5): pp. 389–407. doi:10.1002/jmr.799

. PMID 16897812
Henry B. Eyring
Guardado en: Líderes actuales de la Iglesia
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Conocido como “Hal” por su familia y amigos, Henry Bennion Eyring nació el 31 de mayo de 1933, hijo de Henry y Mildred Bennion Eyring. Los primeros trece años de la vida de Hal los pasó con sufamilia en Princeton, New Jersey, donde su padre era un profesor de química en la Universidad de Princeton.
El padre de Hal fue un científico talentoso que fue famoso mundialmente y que recibió numerosos doctorados honorarios y casi cada premio importante en química, excepto el Premio Nobel. Cuando había una cantidad limitada de mujeres buscando educación superior, la madre de Hal, Mildred,asistía a la Universidad de Utah, donde se graduó, y llegó a ser la jefe del departamento de educación física para mujeres. Cuando ella estaba por dejar la universidad y continuar sus estudios de doctorado en la Universidad de Wisconsin, conoció a Henry Eyring. Salieron y eventualmente se casaron el 25 de agosto de 1928.
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