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SEMInARIO 2 FISIOLOGíA.

PARTE 1. intercambio gaseoso.

1.- recuerdo físico de los gases.

Cuando un gas se encuentra encerrado en un volumen determinado, las moléculas de dicho gas no se encuentran en reposo, sino en movimiento debido a la energía cinética de las moléculas del gas.

Energía Cinética = ½·m·v2· α·T4


Cuando estas moléculas se mueven chocan entre sí y con elrecipiente, y al chocar hacen fuerza contra la pared. La suma de las fuerzas de choque que ejercen las moléculas de ese gas contra las paredes del recipiente, dividido por la superficie del volumen que encierra ese gas es lo que conocemos como la presión que ejerce ese gas. (P= F/S)

Por lo tanto la presión es debida a los choques, por lo que cuantas más moléculas haya más choques se producirán y máspresión ejercerá ese gas, y viceversa. Siendo por lo tanto la presión que ejerce un gas directamente proporcional al número de moléculas que hay disueltas.

P·V = n·R·T  P = (n/v) · R · T

Es decir la presión que ejerce un gas es directamente proporcional a la concentración de dicho gas.


Si en lugar de tener un gas tenemos una mezcla de gases, la presión parcial será debida a lasuma de los choques de las moléculas de los diferentes gases.
La presión total que hace la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases de la mezcla, y la presión parcial que hace cada uno de los gases es proporcional a la concentración del gas.


Esto quiere decir que si hay muchas moléculas del gas redondo y pocas moléculas del gas representado conasteriscos, la presión del gas redonda será mayor que las del otro, ya que la presión parcial es proporcional a la concentración del gas.



La presión parcial de cada uno de los diferentes gases se representa con una P y el símbolo del gas (por ejemplo la presión parcial del oxigeno será Po2.

Cuando el gas está disuelto en un líquido, las moléculas del gas también se están moviendo y por tantochocando entre ellas, con las paredes del recipiente y con las moléculas de agua ejerciendo una presión parcial.
Sin embargo al estar disuelto en agua, hay interacción entre las moléculas del gas con las moléculas de agua por lo que hay que tener en cuenta las fuerzas intermoleculares.

Gas muy soluble en el líquido: moléculas del gas muy atraídas por el líquido, menos choques y menos presión.Gas poco soluble: hay poca atracción o incluso puede haber repulsión con las moléculas de agua por lo que hay más choques y la presión es mayor.

Así pues la presión parcial de un gas disuelto es directamente proporcional a la concentración del gas, pero inversamente proporcional a la solubilidad del gas en el líquido.



2.- COMPOSICIÓN DEL AIRE ATMOSFÉRICO Y ALVEOLAR.

Podemos decir queel aire atmosférico está compuesto principalmente por Nitrógeno y Oxígeno (80% Nitrógeno y 20% Oxígeno).

Si la presión del aire en un espacio es de 1 atm, lo cual equivale a 760 mm Hg, diríamos que el 80% del total corresponde a la presión parcial del Nitrógeno; y el 20% de la presión total corresponde a la presión parcial del Oxígeno.

760 · 80/100= PN2 760 · 20/100 = Po2

Los gasesmás importantes a tener en cuenta en la respiración son:

GASES
CONSTANTE DE SOLUBILIDAD Ks
O2
0’024
CO2
0’51
CO
0’018
N2
0’012
He
0’008


De aquí obtenemos lo que se conoce como COEFICIENTE DE DIFUSIÓN, que se calcula como la solubilidad divido entre la raíz cuadrada del peso molecular de gas en cuestión.


Coeficiente de difusión O2 = 21 ml O2 / 100 ml de sangre.
Coeficientede difusión CO2 = 400 ml CO2 / 100 ml de sangre.

En el caso del Oxígeno equivale a 1, y en el caso del CO2, es 20’3, es decir, se mueve por el organismo más fácilmente que el oxígeno, de forma que las membranas, ya sean respiratorias o capilares, casi no oponen resistencia al paso de CO2. El motivo de que las bombonas de buceadores lleven mezclado oxígeno con helio es que prácticamente...