ascenso ebulloscopico

ASCENSO EBULLOSCÓPICO













25 de Marzo de 2014

1. Objetivos y fundamentos.
El objetivo de nuestra práctica será identificar y determinar los cambios en el punto de ebullición en una disolución acuosa a medida que añadimos un soluto; en el caso de mi equipo será el KCl (cloruro de potasio).

Calcularemos la molalidad en cada caso (distintas concentraciones) a medidaque se aumenta el punto de ebullición, y buscaremos una relación entre este aumento y el aumento del número de partículas.

AUMENTO EBULLOSCÓPICO

El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado. El agua con sal, hierve más tarde que el agua sin sal, por ejemplo. La magnitud delascenso ebulloscópico, , se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro,  y  respectivamente:


Es directamente proporcional a la molaridad del soluto, o más precisamente, a la actividad del soluto, según la siguiente ecuación:
aumento ebulloscópico= i x Kb x actividad
la actividad se expresa en mol/kg y se obtiene multiplicando lamolalidad por el coeficiente de actividad.
Kb, constante de aumento ebulloscópico, característica de cada sustancia.
i es el factor de van't Hoff (ver Jacobus Henricus van't Hoff), tiene en cuenta la formación de iones en la solución, indica el número de partículas formadas por cada partícula de soluto que pasa a la solución
DESCENSO CRIOSCÓPICO

Se conoce como descenso crioscópico o depresióndel punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelaciónque experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica , tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o defusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente:

El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto

2. Datosexperimentales.

A continuación se muestran los datos obtenidos experimentalmente. La tabla uno se corresponde con la disolución de soluto conocido, KCl, y en ella se reflejan los datos de cinco datos recogidos. La cantidad de soluto disuelto será mayor cada vez, comprendiendo valores de entre 0 y 1,7 gramos.
Calcularemos los incrementos de temperatura en cada caso, además de la molalidad.
Latabla dos muestra los cálculos de masas de agua y disoluciones, que obtendremos a partir de la diferencia de masa entre los dispositivos vacíos y llenos.

Tabla1: soluto conocido, KCl
LEY EBULLOSCOPIA-SISTEMA: Agua-KCl
Nº
DEPENDENCIA CON LA CONCENTRACIÓN
 
 
 
 
m/g
tªC
Tb/K
Molalidad
0
0,0000
97,4
0,0
0,00
1
1,5455
97,8
0,4
0,57
2
1,6282
98,2
0,8
0,60
3
1,4378
98,51,1
0,53
4
1,7053
98,8
1,4
0,63
5
1,7077
99,1
1,7
0,63
TOTAL
8,0245
Karla Martín/ Adela de la Orden
Tiempo=
14 min



Tabla2:
MEDIDAS INICIO-FINAL 2ª
m/g
Dispositivo vacío=
107,2370
Dispositivo + agua=
143,4480
Masa de agua inicial =
36,2110
Masa dispositivo + Disolución=
168,2240
Masa de Disolución=
60,9870
Masa de aguafinal =
52,9625
La tabla tres muestralos datos recogidos acerca de un soluto desconocido, siendo los cálculos similares a los de las tablas anteriores.
Tabla3: soluto desconocido
APLI CACIÓN: SISTEMA AGUA-SOLUTO DESCONOCIDO
Nº
DEPENDENCIA CON LA CONCENTRACIÓN

m/g
tªC
Tb/K
msoluto/magua
0
0
97,1
0,0
0,00
1
0,8751
97,3
0,2
0,01
2
1,0246
97,5
0,4
0,03
3
0,9347
97,6
0,5
0,04
4
0,9805
97,8
0,7
0,06
5...