Atomo.

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POULAR PARA LA EDUCACION
I.P.U “SANTIAGO MARIÑO” EXTENSION PTO. ORDAZ
ESCUELA (46) ING. MANTENIMIENTO MECANICO
SECCION “A”








Profesor(a): Integrantes:
Oriana Linares.Ciudad Guayana, 2013.


Índice.

Introducción…………………………………………………………………………
Desarrollo………………………………………………………………………..
Átomos……………………………………………………………………
Moléculas………………………………………………………………….
Mol………………………………………………………………………..
Leyes del cambio químico…………………………………………
Naturaleza eléctrica del átomo…………………………………..
Propiedadesperiódicas……………………………………………….
Enlace químico…………………………………………………………
Nomenclatura de compuestos………………………………………
Reacciones químicas………………………………………………………
Cálculos estequiométricas………………………………………………..
Estados de la materia…………………………………………………..
Soluciones……………………………………………………………..
Comportamiento Acido – Base…………………………………………
Oxido – Reducción………………………………………………………….
Electroquímica…………………………………………………………….
PrincipiosTérmicos……………………………………………………
Conclusión…………………………………………………………………………………..
Referencias Bibliográficas………………………………………………..
Anexos……………………………………………………………………………..





Introducción.
La teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
la teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico creado porDemócrito quien dijo que todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamo átomos y fue hasta el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometria. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos. Sin embargo, a finalesde aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado átomo indivisible era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los átomos existircomo tales.
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por Dalton en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales  basándose en el concepto de átomo.







1. Átomo.
Es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez porconstituyentes más elemental sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
El átomo también es denominado como la partícula fundamental, gracias a su característica de no poder ser dividido mediante procesos químicos. A partir de los siglos XVI y XVII,con el desarrollo de la química, la teoría atómica comenzó a avanzar con certezas que, hasta entonces, eran imposibles de obtener.

Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. un átomo con el mismo número de protones que deelectrones es eléctricamente neutro. si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
Estructura atómica.
Núcleo.
Es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.
Protones.
Son uno de los tipos de...