Atomo

EL ÁTOMO

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Contenidos
1.-   Antecedentes históricos.
2.-   Partículas subatómicas.
3.-   Modelo atómico de Thomsom.
4.-   Los rayos X.
5.-   La radiactividad.
6.-   Modelo atómico de Rutherford.

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Contenidos
7.-   Radiación electromagnética.
8.-   Espectros atómicos.
9.-   Número atómico y número másico.
9.1. Cálculo de masas atómicas apartir de %
de cada isótopo.
9.2. Cálculo del % de cada isótopo a partir de
la masa atómica.

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Antecedentes históricos
 Leucipo y Demócrito.
 Discontinuidad de la materia.

 Dalton.
 Teoría atómica
 Volta, Davy, Faraday, Berzelius.
 Naturaleza eléctrica de la materia.

 Thomsom/Millikan
 Descubrimiento del electrón

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Modelos atómicos
• Dalton. (no es propiamente un modelo)
• Thomsom.– Cargas negativas incrustadas en un núcleo positivo.

• Rutherford.
– El átomo está hueco. La masa y la carga positiva
está concentrada en el núcleo. Fuera estásn los
electrones negativos.

• Bohr.

Descubrimiento del electrón
(1897).
•

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Al someter a un gas a baja presión a un voltaje
elevado, este emitía unas radiaciones que se
conocieron como rayos catódicos.

• Se observó que los rayoscatódicos eran partículas
negativas (se desviaban hacia el polo positivo de un
campo eléctrico) con gran energía cinética.
• La relación carga/masa de los rayos catódicos es la
misma independientemente del gas del que proceda.
• Se supuso que estas partículas deberían estar en
todos los átomos. Thomson las llamó “electrones”.

Descubrimiento del protón
(1914).
• Utilizando
cátodos perforados, en tubosde descarga además

de los rayos catódicos, Goldstein descubrió unos rayos
positivos procedentes del ánodo que llamó rayos anódicos o
canales.
• La relación carga/masa de los rayos canales no es la misma
sino que depende del gas del que proceda. En cualquier caso,
la masa era muy superior a la de los electrones.
• Se llamó “protón” a la partícula positiva procedente del gas
más ligero (elhidrógeno), cuya carga coincidía exactamente
con la del electrón.
• Las cargas de otros rayos canales eran múltiplos de la del
protón, por lo que supuso que deberían ser partículas con
varios protones unidos.

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Descubrimiento del neutrón
(1932).

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• Rutheford observó que la suma de las masas de
los protones y la de los electrones de un
determinado átomo no coincidía con la masa
atómica por lo quepostulo la existencia de otra
partícula que
– Careciera de carga eléctrica.
– Poseyera una masa similar a la del protón.
– Estuviera situada en el núcleo.

• En las primeras reacciones nucleares Chadwick
detectó esta partícula y la denominó “neutrón”.

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Partículas átomicas
fundamentales.
Carga (C)

Masa (kg)

protón

1’6021 x 10-19

1’6725 x 10-27

neutrón

0

1’6748 x 10-27

electrón –1’6021 x10-19 9’1091 x 10-31

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Rayos X

(Roëntgen 1895)

• Se producen junto con los rayos catódicos.
• No poseen carga ya que no se desvían al pasar por
campos magnéticos.
• Tienen gran poder penetrante (atraviesan con
facilidad las vísceras, no así los huesos) e
impresionan placas fotográficas.
• Viajan a la velocidad de la luz.
• Ionizan los gases.

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Radiactividad (Becquerel
1896)

• Sonradiaciones similares a los rayos X pero emitidas
espontáneamente por algunas sustancias (uranio).
• Muy ionizantes y penetrantes.
• Pueden ser de varios tipos:

masa

penetración

– Rayos  (núcleos de He: carga = +2; masa= 4 u)
– Rayos  (son cargas negativas procedentes del núcleo
por descomposición de un neutrón en protón + electrón).
– Rayos  (radiaciones electromagnéticas de alta
frecuencia)

14Radiación
electromagnética

1864).
• La energía(Maxwell
desprendida de
los átomos se
transmite como ondas electromagnéticas
(valores fluctuantes del valor del campo
eléctrico y campo magnético).
• Se caracterizan por una determinada longitud
de onda “” o por su frecuencia “”.
( ·  = c) (c = 300.000 km/s).
• La frecuencia se mide, pues, en s –1 (herzios)
• No necesitan para propagarse...