Atomos De Borh, Niveles Y Subniveles De Energia

TÍTULO: ÁTOMO DE BORH, NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGÍA

Mientras Bohr estudiaba los espectros de líneas del hidrogeno, hizo grandescontribuciones al conocimiento de la estructura atómica:
1° Su investigación lo llevo a creer que los electrones en un átomo existen en regiones específicas a varias distancias del núcleo.
2° Tambiénvisualizo a los electrones como girando en orbitas alrededor del núcleo.
3° La primera publicación de Bohr en este campo se ocupaba del átomo de hidrogeno, que describió como un núcleo relativamente masivo.4° Aplico el concepto de porciones de energía, que ya había propuesto Max Planck.
Planck afirmo que la energía nunca es emitida como un flujo continuo, sino en porciones muy pequeñas a las quellamo quanta
Bohr desarrollo la teoría de que los electrones tienen varias orbitas posibles a diferentes distancias del núcleo y que un electrón debería estar en niveles de energía.
Hay disponible unnúmero infinito de orbitas, cada una corresponde a un nivel de energía diferente, la órbita más cercana al núcleo es el estado mínimo o fundamental, las orbitas a distancia mayores son los niveles deenergía segundo, tercero y así sucesivamente, se emite un cuanto de energía en forma de luz a una frecuencia o longitud de onda.
Cada línea del espectro del átomo de hidrogeno, corresponde a lalongitud de onda de a energía emitida cuando el electrón de un átomo de hidrogeno, que previamente había absorbido energía.
La estructura atómica de Bohr:
1- Sugiriendo niveles cuantizados de energíapara los electrones
2- Demostrar que las líneas espectrales son resultado de la radiación de pequeños paquetes de energía.
El físico francés Louis Broglie surgió que los electrones en movimientotenían propiedades de ondas, al mismo tiempo tenían masa. En 1926, Edwin Schrödinger, introdujo un nuevo método de cálculo; la mecánica cuántica. Los electrones se describen en términos matemáticos...