atomos

   SALES


Son compuestos que resultan de la reacción de un Ácido con una base.

Formulación y nomenclatura:

Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes:
Al reaccionar un metal con un halógeno.
Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua
Sodio
2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O
Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.

Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:
Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)

Ejemplo: Magnesio + Ácidosulfúrico Sulfato de magnesio
+ Hidrógeno
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O
Al reaccionar un metal activo con un oxácido.

Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de
Calcio + agua
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.
Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)
Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de
Bario + agua
2HNO3 + Ba(OH)2Ba(NO3)2 + 2H2O


Propiedades de las Sales:


Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del clorurode aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).
Características:
Son compuestos iónicos, por lo que al disolverse en agua sus iones (uno + y otro - ) se separan.
Resultan de la reacción entre un ácido y una base. El ión positivo lo aporta la base, y el negativo el ácido.Disueltos en agua conducen la electricidad (por lo mismo de los iones)

Pueden ser ácidas o neutras según si tienen o no hidrógeno.

Pueden ser haloideas u oxisales según tengan o no oxígeno.

La reacción en que se forman (ácido + base) da como resultado la sal y agua, o H2 (hidrógeno gaseoso) si en lugar de una base el ácido reacciona con un metal puro.

Son sólidas en estado puro (sin estardisueltas). Y en estado puro son malas conductoras de corriente eléctrica.

Su nombre se deriva del nombre del ácido que las forma, si el ácido termina en ico, su sal en ato, si el ácido termina oso la sal en ito.
Ejemplo:
El ácido sulfúrICO forma sulfATOs
El ácido nitrOSO forma nitrITOs


Bibliografía: http://lfng15963.blogspot.com/2013/04/oxidos-hidroxidos-acidos-y-sales.html





Funciónhidroxido
En 1923 Johannes Bronsted y Thomas Lowry formularon la teoría Bronsted-Lowry o teoría ácido-base, según la cual un ácido es una sustancia capaz de ceder protones (o iones hidrógeno H+), y una base de una sustancia que tiene la capacidad de captar o aceptar protones.
¿Qué son?
lado un hidróxido es un compuesto inorgánico ternario, que contienen un elemento metálico y tantos grupos hidróxido(OH-) como el número de oxidación que manifieste el metal. Podríamos definirlos, pues, como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-, que responden a la fórmula general Me(OH)x siendo x igual al número de oxidación del metal.
¿Cómo se forman?
Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con el agua; en el caso de los metales alcalinos (sodio, potasio, etc.) yalcalinotérreos (calcio, magnesio, etc.) también se forman a partir de la reacción del propio metal con el agua.
De acuerdo con lo anterior, podríamos representar así la reacción de formación de un hidróxido:
Na2O + H2O ® 2Na(OH)
En disolución acuosa los hidróxidos se disocian, liberando el grupo hidróxido y el catión metálico que los forma:
Ca (OH)2   ®  Ca2+  +  2 OH–
Dado que el grupo hidróxido puede...