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Ejemplo:
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
Solución: Primeroexpresamos la temperatura en kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:
970 mmHg |   | 760 mmHg |
------------ | = | ------------ |
298 K |   | T2 |
Si despejasT2 obtendrás que la nueva temperatura deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C
¿Cuántos moles de cloruro de sodio, se necesitan para producir 355 g de cloro?

NaCI ⇒ Na + Cl 2

1. Sebalancea la ecuación: NaCI ⇒ 2Na + Cl 2^

2. Se calcula el peso molecular de cada compuesto o elemento:
2 NaCI = 2(23 + 35.5) = 2 (58.5) = 117 g
2 Na=2X23=46g
C12 = 2 X 35.5 = 71 g

3. Se lee lainformación:
2 moles de NaCI (58.5 g), da⇒ 2 moles de Na (46 g) + I mol de C12(71 g)

4. Se escribe los datos que se piden, arriba de la ecuación y los datos anteriores se colocan abajo:
Xg                               355g
2NaCI  ⇒   2 Na    +    Cl 2^
117g           46g             71g

Se establece una proporción ignorando al Na, ya que no entra en el problema:
Xg  —  355g
117g —  71 g

Se despeja la x:
X=(355gX117g)/71g=41535g/71=585g

Resultado: Se necesitan 585 g de NaCI para formar 355 g de Cl 2
Como la respuesta se pide en moles, se dividen los 585 g de NaCI entre elpeso molecular de una molécula de NaCI:
585/58.5 = 10 moles de NaCI
RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS
RELACION MASA-MASA
Los problemas ubicados en ésta relación se caracterizan porque en ellos uno delos datos proporcionados en el enunciado esta dado en unidades de masa como por ejemplo g., Kg, lb y se solicita la cantidad de otra sustancia también en unidades de masa
Ejemplo 9.5:
¿Cuántos gramosde cloruro de cromo(III), CrCl3 se necesitan para producir 75 g. de cloruro de plata, AgCl?. A partir de la ecuación:

Primero se debe balancear la ecuación:

Luego se identifican a las...