Ayuda didactica sobre moles

INSTITUCIÓN EDUCATIVA LOLA GONZÁLEZ
“ Al Progreso por el Esfuerzo ”

AYUDA DIDÁCTICA Nro. 4
PROFESOR: ALVARO IVAN ARISTIZABAL C.

Logro: Cada alumno(a) el terminar:
• Reconoce con suficiente claridad la unidad química MOLE, una de las unidades más importantes de la química.
• Interpreta con claridad la forma de operar correctamente las relaciones elementales de la unidad MOLE.• Aplica en forma correcta el concepto de mole en el trabajo de la estequiometría.
• Hace una introducción elemental hacía los cálculos con la unidad MOLE.

METODOLOGÍA: Analiza UNO a UNO los enunciados propuestos y escribe su respuesta, en los espacios que hay en blanco para ello; cuando estés seguro de saber responder.

RECUERDA: Siempre debes escribir tu respuesta, antes de seguiradelante.

AHORA continúa con el mismo proceso, para los ejercicios que te propongo y al final encontrarás las respuestas, las comparas y verificas así sus resultados; para los ejercicios en los cuales TUS RESPUESTAS NO COINCIDEN, vuelve a trabajarlo y así verás en que te has equivocado. RECTIFÍCALO.

También puedes ir revisando las respuestas a medida que avanzas en la solución de losejercicios, pero SIEMPRE ESCRIBIENDO TU RESPUESTA ANTES y luego haces la comparación, NO AL CONTRARIO.

RECUERDA: Será de poco valor, y NO SE SACARÁ ningún provecho, si simplemente
te limitas a copiar las respuestas.

El número 6.02 x 1023 se llama Número de AVOGADRO, en honor al físico Italiano Amadeo Avogadro, quien fue la primera persona que habló de él.
RECUERDA:Una mole = 6.02 x 1023
Mole de átomos = átomo-gramo (At-gr)

1 mole
Masa problema x Relación de la mole = Masa problema x ---------------------
Masa de 1 mole

RECUERDA: La masa molecular de una sustancia, es la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que conforman la molécula.

Por ejemplo: Para la fórmula química NaBrO, su masa secalcula así:

Na = 23 Br = 80 O = 16

Masa de NaBrO = 23 + 80 + 16 = 119

Por ejemplo: Para la fórmula química Na2SO3, su masa se calcula así:

Na = 23 S = 32 O = 16

Masa de Na2SO3 = 23x 2 + 32 + 16 x 3 = 126

01- Ahora hablemos de una mole de Br2. Una mole de Br2, tiene:

6.02 x 1023 moléculas de Br2 (Nótese que ya no hablamos, deátomos, sino de moléculas), y su masa es 2 x 80 g = 160 g

Por qué ? ________________

• Si hablamos de 2 moles de Br2, ¿ de cuántas moléculas hablamos ?

Veamos:
2 x mole = 2 x __________________ moléculas = __________________

• Si hablamos de 5 moles, ¿ de cuántas moléculas hablamos ?

2 x mole = 5 x ______________ moléculas =_______________

Nota: También podemos realizar el ejercicio, aplicando las razones de equivalencia que hay entre la masa molecular y la mole.

Veamos: Una mole de Br2 equivale a 6.02 x 1023 moléculas de Br2 y así plantearíamos el
problema de la siguiente manera:

Nro. de moles x Relación de la mole a moléculas

El dato problema 5 moles de Br2

Relación para el Bromo: 1 mole = 6,02 x1023 moléculas

6,02 x 1023 moléculas de Br2
Nro. de moles x --------------------------------------------
1 mole de Br2

6,02 x 1023 moléculas de Br2
5 moles de Br2 x ------------------------------------------
1 mole de Br2

R/. X = 30.1 x 1023 moléculasde Br2

Esta respuesta se debe expresar en notación científica. Veamos:

R/. X = 3.01 x 1024 moléculas de Br2

• Si hablamos de 480 g de Br2, ¿ De cuántas moles Hablamos ?

1 mole = ________ g de Br2 1 mole 160 g

? 480 g R = __________

Nota: También podemos realizar el ejercicio, aplicando las razones de...