bachiller

ESTEQUIOMETRIA
PRACTICA N° 7


introduccion
La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones de masa de los elementos dentro de un compuesto, de manera particular, y las relaciones de masa de las sustancias que intervienen en una reacción química, de manera general.
Dentro de los cálculos químicos tiene especial importancia el reactivo limite, quien en ultimas es lacantidad de sustancia que define la masa de los productos formados en una reacción, en esta práctica se ilustra este concepto



















OBJETIVOS
1. Determinar el porcentaje de carbonato de una muestra con base en la estequiometria de reacción carbonato-acido clorhídrico

2. Ilustrar los conceptos de reactivos limites y reactivos en exceso

3. Determinar lapureza del HCL usado




















ASPECTOS TEÓRICOS
Los carbonatos reaccionan con los ácidos de acuerdos a la siguiente reacción:
MCO3 + 2HX (aq) ----------------------- CO2 + MX2 (aq) + H2O
En esta reacción de M y X representan el catión del carbonato y el anión del acido respectivamente
Esta reacción se puede aprovechar para determinar la cantidad decarbonato en una muestra problema. En efecto si se recoge el gas desprendido y determina su volumen en las condiciones de laboratorio se puede calcular el número de moles de CO2 y a partir de esta determinar el número de moles de carbonato presente en la muestra inicial

En el laboratorio para una reacción química dada los re accionantes se combinan siguiendo la ley de las proporcionesdefinidas indicadas por la estequiometria de la ecuación química correspondiente. Por ejemplo para la reacción
4ª + B ------------- 2C + D
La estequiometria de la reacción indica que A se combina con B en una proporción de 4 moles de A con un mol de B. esto quiere decir que si se ponen reaccionar 2 moles de A con 2 moles de B, reaccionar con todo A con solo 0.5 moles de B para mantener laproporción
Se llama reactivo limite aquel que se consume totalmente en una reacción de él dependen la cantidad de productos formados. Se llama reactivo en exceso aquel que queda sobrado sin reaccionar
Para una reacción particular las cantidades de los re accionantes se pueden poner a variar de tal manera que de acuerdo a su estequiometria el reactivo limite al ir aumentando pueda a pasar aser el reactivo en exceso y este el limitante, así para la reacción que nos interesan, entre el carbonato y el acido podemos tomar inicialmente a este ultimo como reactivo limitante y el carbonato estará en exceso al ir aumentando la cantidad de acido reaccionarte este pasa a ser el reactivo en exceso y el carbonato reaccionara totalmente.



MATERIALES Y REACTIVOS
1. Matraz de fondo plano
2.Tubos de vidrios
3. Probeta de 1000ml
4. Vasos de precipitados
5. Tapones de caucho
6. Mangueras
7. Carbonatote calcio
8. Acido clorhídrico
PROCEDIMIENTO
1. Preparar 100ml de solución de acido clorhídricos, tomando 10ml de HCL del laboratorio y completando con agua hasta 100ml
2. Pesar separadamente 6 porciones de 1.00 gramo de CaCO3
3. Depositar 9, 12, 15, 18, 21, 24 ml de lasolución de acido clorhídrico preparado en matraces de 500ml.
4. Colocar en el cuello del matraz que contiene los 9ml solución de acido 1.00g de carbonato cuidando que estreno se resbale al fondo
5. Tapar el matraz con el corcho horadando provisto de tubo y manguera para desprendimiento de gas
6. Introducir la manguera de desprendimiento a una probeta con agua
7. Inclinar suavemente el matraz paraque caiga el carbonato sobre el acido hasta reaccionar totalmente, es decir cuando no haya más efervescencia.
8. Igualar (si es posible) los niveles de agua de la probeta recolectora de gas con el nivel exterior de la cubeta
9. Marque sobre el vidrio de la probeta el volumen de gas recolectado y mídalo usando un volumen de agua equivalente
10. Repita el procedimiento con los matraces que...